精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
【化学--选修化学与技术】
在工厂中常使用煤作燃料,但煤燃烧后会产生有害的SO2,按“循环经济”的模式,就是要将SO2收集起来,把它变为有用的东西.
(1)向大气中过量排放SO2将会形成酸雨污染.正常雨水的pH约为
5.6
5.6

(2)三氧化硫通入浓氨水,可得到一种肥料,写出反应的化学的方程式:
SO3+2NH3?H2O=(NH42SO4+H2O
SO3+2NH3?H2O=(NH42SO4+H2O

(3)某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量.该反应的化学方程式为
SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
.反应后溶液的pH
变小
变小
(填“变大”、“变小”或“不变”).若每次取样的空气为200mL,通入足量的溴水中,测得平均有2.408×1018个电子转移,则SO2的含量为
0.64
0.64
 mg?L-1,若规定空气中SO2含量不得超过0.02mg?L-1,则样气是否符合大气的质量标准
不符合
不符合
(填“符合”或“不符合”).
(4)近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法:
第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2
第二步是加热吸收液,使之重新生成Na2SO3,同时得到含高浓度SO2水蒸气副产品,写出上述两步反应的化学方程式:
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

2NaHSO3
  △  
.
 
Na2SO3+SO2↑+H2O
2NaHSO3
  △  
.
 
Na2SO3+SO2↑+H2O
分析:(1)正常雨水中溶解CO2,pH约为5.6;
(2)三氧化硫与酸性氧化物,与氨水反应生成硫酸铵;
(3)SO2具有还原性,Br2具有氧化性,二者发生氧化还原反应,根据方程式判断溶液PH变化以及相关计算;
(4)根据Na2SO3和NaHSO3的性质分析.
解答:解:(1)正常雨水中溶解CO2,pH约为5.6,而当溶解SO2时,PH<5.6,故答案为:5.6;  
(2)三氧化硫与酸性氧化物,与氨水反应生成硫酸铵,反应方程式为SO3+2NH3?H2O=(NH42SO4+H2O,
故答案为:SO3+2NH3?H2O=(NH42SO4+H2O;
(3)SO2具有还原性,Br2具有氧化性,二者发生氧化还原反应,反应方程式为SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr,生成HBr和H2SO4,溶液酸性变强,PH变小,
n(e-)=
2.408×1018
6.02×1023
mol=4×10-6mol,则n(SO2)=2×10-6mol,m(SO2)=2×10-6mol×64g/mol=1.28×10-4g,
SO2的含量为:
1.28×10-1mg
0.2L
=0.64mg/L,不符合大气的质量标准.
故答案为:SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr;变小; 0.64;不符合;
(4)Na2SO3水溶液吸收SO2生成NaHSO3,反应的方程式为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,NaHSO3不稳定,受热分解,反应的方程式为2NaHSO3
  △  
.
 
Na2SO3+SO2↑+H2O,
故答案为:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3;2NaHSO3
  △  
.
 
Na2SO3+SO2↑+H2O.
点评:本题考查二氧化硫的性质,题目难度中等,注意相关基础知识的积累.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【化学--选修化学与技术】
(1)纯碱是一种重要的化工原料.目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺.
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:
NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

③CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?
“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧,“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气
“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧,“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气

(2)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用.
①炼钢时,加入硅、锰和铝的目的是
脱氧和调整钢的成分
脱氧和调整钢的成分

②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹
(填“前”或“后”)加入,原因是
避免Cr被氧化
避免Cr被氧化

③炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是
CO
CO
.从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作
燃料
燃料

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?唐山二模)【化学-选修化学与技术】
某科研小组设计出利用工业废酸(10% H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案实现废物综合利用,方案如图所示.

已知各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示.
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe2+ 6.34 9.7
Fe3+ 1.48 3.2
Zn2+ 6.2 8.0
请回答下列问题:
(1)焙烧Zn2(OH)2CO3的化学反应方程式是
Zn2(OH)2CO3
 高温 
.
 
2ZnO+H2O+CO2
Zn2(OH)2CO3
 高温 
.
 
2ZnO+H2O+CO2

(2)堆浸后加入Fe粉发生的反应的离子方程式有
Fe+2H+═Fe2++H2↑,Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+2H+═Fe2++H2↑,Fe+Cu2+═Fe2++Cu

(3)加入A物质的目的是
将Fe2+氧化成Fe3+,以便除去
将Fe2+氧化成Fe3+,以便除去
,下列物质作为物质A使用较好的是
C
C
.(填字母)
A.KMnO4    B. HNO3    C.H2O2    D.Cl2
(4)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在
3.2~6.2
3.2~6.2
范围之间.
(5)物质B可直接用作氮肥,则B的化学式是
(NH42SO4
(NH42SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【化学-选修 化学与技术】
工业上用硫铁矿为主要原料抽取硫酸,主要设备有沸腾米,接触室和吸引塔.
(1)硫铁矿在进入沸腾炉前需要粉碎,其目的是
 

(2)为了充分利用反应放出的热量,接触室中应安装
 
(填设备名称);吸引塔中填充许多瓷管,其作用是
 

(3)吸收塔排放的尾气中含有少量的SO2,防止污染大气、充分利用原料,在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用.
传统的方法是:尾气中的SO2通常用足量氨水吸收,然后再用稀硫酸处理,写出上述过程中的化学反应方程式:
 
,其优点是
 

创新方法是:将尾气中的SO2用Na2SO3溶液吸收,然后再加热所得溶液,写出上述过程中的化学反应方程式:
 
,创新方法与传统方法相比,其优点是
 

(4)在硫酸的工业制法中,下列生产操作及说法生产操作的主要原因二者都正确的是
 
(填序号)
A.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中的SO2与杂质反应
B.硫酸生产中常采用高压条件,目的是提高SO2的转化率
C.SO2被氧化为SO3时需要使用催化剂,这样可以提高SO2的转化率
D.SO3用98.3%浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,有利于SO3吸收完全
(5)某硫酸厂若要生产8吨98%的浓硫酸至少需要标准状况下的空气
 
m3( O2空气中的体积分数按20%计算).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【化学--选修化学与技术】
下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图.
精英家教网
请回答下列问题:
(1)请列举一种海水淡化的方法
 
.;
(2)工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH,电解过程中大量通过离子交换膜的离子是
 
,NaOH在电解槽的
 
室生成,由饱和食盐水制取NaOH的化学方程式为
 

(3)侯氏制碱法中首先向饱和食盐水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入
 

(填化学式),理由是
 
.再由NaHCO3制得纯碱,化学方程式为
 

(4)镁是一种用途很广泛的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取.已知有关物质的熔沸点数据如下:
MgO MgCl2
熔点/℃ 2852 714
沸点/℃ 3600 1412
结合表中数据和实际生产情况说明,工业上生产镁采用电解MgCl2而不是电解MgO的理由
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案