Question

用铜片、银片、AgNO₃溶液、导线构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag⁺+e^-═Ag
③实验过程中取出银片，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应，与该原电池总反应相同．

A．①②

B．②④

C．②③

D．③④

Answer 1

分析：该原电池为银铜原电池，铜比阴活泼，故铜为负极，银为正极，负极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺，正极：Ag⁺+e^-=Ag，根据原电池的工作原理得出正确结论．

解答：解：①在外电路中，电子由负极流向正极，故电由正极流向负极，故电流由银电极流向铜电极，故①错误；
②银为正极，电极反应式为：Ag⁺+e^-=Ag，故②正确；
③取出银片，失去了正极，构不成原电池，故③错误；
④该原电池的电极反应式为：负极：Cu-2e^-=Cu²⁺正极：Ag⁺+e^-=Ag，故总反应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag．铜片与硝酸银反应的离子方程式为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，与原电池的总反应相同，故④正确．
故选B．

点评：本题考察了原电池和电解池的工作原理及电极反应式和总反应方程式的书写，明确电极、电极反应即可解答，题目难度不大．