钼是银灰色的难熔金属.常见化合价为+6.+5.+4.常温下钼在空气中很稳定.高于600℃时很快地氧化生成三氧化钼(MoO3),辉钼精矿(主要成分为MoS2)是生产钼的主要原料．制取过程包括氧化焙烧.三氧化钼.钼粉和致密钼的制取等主要步骤.工艺流程如图:(1)辉钼精矿在600℃下进行氧化焙烧转化为MoO3.同时产生SO2气体．主要反应的化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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钼（元素符号Mo）是银灰色的难熔金属，常见化合价为+6、+5、+4，常温下钼在空气中很稳定，高于600℃时很快地氧化生成三氧化钼（MoO₃）；
辉钼精矿（主要成分为MoS₂）是生产钼的主要原料．制取过程包括氧化焙烧，三氧化钼、钼粉和致密钼的制取等主要步骤，工艺流程如图：

（1）辉钼精矿在600℃下进行氧化焙烧转化为MoO₃，同时产生SO₂气体．主要反应的化学方程式为：

．钼冶炼厂对大气的污染主要来自于

，你认为利用并处理该副产物的最好措施是

；
（2）三氧化钼的制取
将焙砂（主要成分：MoO₃）用氨水浸出，与氨水反应生成钼酸铵[（NH₄）₂MoO₄]溶液：反应的离子方程式为：

；
该反应：

（填是或不是）氧化还原反应．
将所得钼酸铵[（NH₄）₂MoO₄]溶液加热到55～65℃，用盐酸调节至溶液的pH为2，搅拌析出多钼酸铵[（NH₄）₂O?mMoO₃?nH₂O]晶体；为除去钙、镁、钠等杂质，将多钼酸铵重新溶于氨水形成钼酸铵，使氨挥发后生成仲钼酸铵晶体[（NH₄）₂O?7MoO₃?4H₂O]，将仲钼酸铵晶体脱水、煅烧得纯度为99.95%的三氧化钼（MoO₃）．
（3）金属钼粉的生产：工业上在管状电炉中用氢气分两步还原三氧化钼得到钼粉：
①在450～650℃下：MoO₃+3H₂═MoO₂+3H₂O
②在900～950℃下：MoO₂+2H₂═Mo+2H₂O
某同学根据上述还原原理，认为还可用

等还原剂还原MoO₃得到钼粉．

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计

专题：实验设计题,元素及其化合物

分析：（1）根据信息：辉钼精矿在600℃下进行氧化焙烧，转化为MoO₃，同时产生SO₂气体来书写方程式；二氧化硫是有毒物质，可以进行回收，根据二氧化硫的应用来回答；
（2）根据信息：将焙砂（主要成分：MoO₃）用氨水浸出，与氨水反应生成钼酸铵[（NH₄）₂MoO₄]溶液来书写方程式，有化合价变化的反应是氧化还原反应；
（3）具有还原性的物质：氢气和一氧化碳等．

解答： （1）辉钼精矿在600℃下进行氧化焙烧，转化为MoO₃，同时产生SO₂，即2MoS₂+7O₂=2MoO₃+4SO₂，二氧化硫是有毒物质，可以进行回收再利用联合生产硫酸和化肥，故答案为：2MoS₂+7O₂=2MoO₃+4SO₂；SO₂；回收SO₂再利用（或回收SO₂联合生产硫酸和化肥）；
（2）根据信息：将焙砂（主要成分：MoO₃）用氨水浸出，与氨水反应生成钼酸铵[（NH₄）₂MoO₄]溶液，即：MoO₃+2NH₃?H₂O=2NH₄⁺+MoO₄^2-+H₂O，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故答案为：MoO₃+2NH₃?H₂O=2NH₄⁺+MoO₄^2-+H₂O；不是；
（3）根据氢气还原三氧化钼得到钼粉，可以得出具有还原性的CO也可以还原三氧化钼得到钼粉，故答案为：CO．

点评：本题是一道关于物质的分离制备方法的实验设计题，考查学生分析和解决问题的能力，难度大．

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比较MnO₂和CuO对H₂O₂分解反应的催化能力大小的实验中，若催化剂的质量均控制在0.1g，3%的H₂O₂溶液均取5mL，可选择的实验装置是（　　）

A、

B、

C、

D、

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某化学反应2A?B+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol?L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）．

实验序号	时间浓度温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	1.0	0.40	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20

根据所学知识和上述数据，回答下列问题：
（1）实验1、2中，有一个实验使用了催化剂来加快反应速度．请你利用表中数据判断实验

（填“序号”）使用催化剂；理由是

（2）实验3，反应在30min时

（填“未达”或“已达”）化学平衡状态；理由是

．

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存放下列试剂的方法中，有错误并且会引起危险的是（　　）

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B、金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中

C、浓硝酸存放在棕色试剂瓶中

D、溴水放在带玻璃塞的试剂瓶中

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在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

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B、无色透明的溶液中：K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C、强碱性溶液中：Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、K⁺

D、能与铝反应生成H₂的溶液中：Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

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①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色．
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生．
④取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
⑥向②的水层中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀．
根据上述实验事实确定，请你判断该溶液中
（1）肯定存在的离子是

；
（2）不能确定是否存在的离子是

．

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某金属A及其化合物之间有如下转化关系．请回答下列问题．
（1）A的化学式为

．
（2）A+B→D 反应的离子方程式为

．
（3）E置于空气中反应的化学方程式为

．