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    【题目】下列有关叙述及相关解释均正确的是（ ）

    选项

    叙述

    解释

    A

    键的极性的强弱：N-H＞O-H＞F-H

    电负性：N＜O＜F

    B

    石墨的熔点高于金刚石

    碳碳键的键长：石墨＜金刚石

    C

    熔点：＞

    Ⅰ形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键

    D

    酸性：HI＞HBr＞HCl

    HI、HBr、HCl中的范德华力逐渐减小

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A．电负性：N<O<F，键的极性的强弱：N-H<O-H<F-H，故A错误；

    B．碳碳键的键长：石墨＜金刚石，石墨的熔点高于金刚石，故B正确；

    C．Ⅰ形成分子内氢键，分子间作用力小，Ⅱ形成分子间氢键，分子间作用力大，熔点：<，故C错误；

    D．酸性：HI＞HBr＞HCl，HI、HBr、HCl中共价键越来越强，在水中电离能力变弱，故D错误；

    故选B。

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    （3）若把U形管中的NaCl溶液换成100mL0.1mol/L的CuSO4溶液，且只进行操作②，则当电路中通过0.01mol电子时：(填“铁”或“石墨”)____电极增重_____g，此时溶液的pH=_____(忽略溶液体积变化)。

    （4）若把U形管中的NaCl溶液换成加入了2molAgNO3、1molNa2SO4和1molBaCl2后的溶液，且只进行操作②，则装置中可观察到的现象为：____。通电一段时间后，氧化产物与还原产物的质量比为_____。

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    求：

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    A.P4S3中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构

    B.P4S3中磷元素为+ 3 价

    C.P4S3中 P 原子和 S 原子均为 sp3杂化

    D.1molP4S3分子中含有 6mol 极性共价键

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    A.N4属于由非极性键构成的极性分子

    B.氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4（白磷）高

    C.1molN4气体转变为N2气体放出888kJ热量

    D.N4和N2互为同位素

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    【题目】以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：

    下列说法不正确的是

    A. 装置②中试剂可以是NaOH溶液

    B. 装置③的作用是干燥O2

    C. 收集氧气应选择装置a

    D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

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    【题目】以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：

    上述装置工作时，下列有关说法正确的是（ ）

    A. 乙池电极接电池正极，气体X为H2

    B. Na+由乙池穿过交换膜进入甲池

    C. NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小

    D. 甲池电极反应：4OH－-4e-=2H2O+O2↑

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    【题目】以表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

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    C．1 molNa被完全氧化生成Na202，失去2个电子

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