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    19．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平）．则有关叙述不正确的是（　　）
    A．每产生1 mol Cl-，转移2 mol电子
    B．若FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2
    C．若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
    D．FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂

    分析 由Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O可知，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，由电子、电荷守恒可知，反应为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，以此来解答．

    解答 解：A．Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，每产生1 mol Cl-，转移2 mol电子，故A正确；
    B．若FeO4n-中Fe的化合价是+6价，+6+（-2）×4=-n，解得n=2，故B正确；
    C．若n=2，离子反应为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；
    D．FeO4n-具有强氧化性，可消毒，一般其还原产物为Fe3+，水解生成胶体可吸附水中悬浮杂质，则用作新型自来水消毒剂和净水剂，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Fe元素的化合价判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，且是一种水果的催熟剂，E是具有水果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．

    （1）A的电子式为，C的名称乙醛，F的结构简式．
    （2）D分子中的官能团名称是羧基，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是取少量D物质于试管中滴加石蕊试液，若溶液变为红色，说明该物质含有-COOH．
    （3）写出反应③的化学方程式并指出反应类型：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型酯化反应或取代反应．
    （4）实验室收集E物质用饱和Na2CO3溶液，其作用是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯．
    （5）做此实验时，有时还向盛B和D的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
    （6）生成E的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    混合物
    （括号内为杂质）    		试剂
    （足量）    		分离方法
    A苯（苯酚）Na2CO3溶液分液
    B乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气
    C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
    D乙酸（乙醛）新制Cu（OH）2过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（　　）
    A．食盐和蔗糖熔化B．碘和干冰升华
    C．钠和硫熔化D．二氧化硅和氧化钠熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．每年的6月26日是国际禁毒日．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（　　）
    A．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃
    B．摇头丸经消去、加成反应可制得冰毒
    C．1mol大麻与溴水反应最多消耗3mol Br2
    D．氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学用语使用不正确的是（　　）
    A．苯的分子式：
    B．羟基的电子式：
    C．甲烷分子的比例模型：
    D．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$ O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．海洋资源的利用具有广阔前景．
    （1）如图是从海水中提取镁的简单流程．

    ①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是石灰乳或氧化钙；
    ②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+Mg．
    （2）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：
    干海带$\stackrel{灼烧}{→}$海带灰$→_{过滤}^{水}$滤液$→_{过氧化氢溶液}^{酸化}$$\stackrel{CCl_{4}}{→}$$\stackrel{多步操作}{→}$I2
    ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是坩埚．
    ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．
    ③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

    甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
    （3）海水中Br-含量为65mg•L-1，从海水中提取溴的工业流程如下：

    ①以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：富集溴元素．
    ②步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的C（填序号）．
    A．挥发性       B．还原性       C．氧化性     D．腐蚀性
    ③以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
    3CO32-+3Br2═3CO2↑+5Br-+1BrO3-
    ④上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
    ⑤以上流程III中涉及反应的离子方程式为BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系．A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品袋．结合如图关系回答问题：

    ①写出A的结构简式CH2=CH2；写出D中官能团的名称羧基．
    ②写出反应①的反应类型加成反应．
    ③写出反应②的反应方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    写出反应④的反应方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH3COOCH2CH3+H2O．
    ④E的同分异构体有多种，写出其中与D互为同系物的任意一种物质的结构简式CH3CH2CH2COOH或CH3CH（CH3）COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有机物的命名或化学术语正确的是（　　）
    A．2-甲基-3-丁烯B．乙炔的结构简式：CHCH
    C．乙醚的分子式：C2H6OD．甲基的电子式：

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