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    【题目】下列叙述正确的是( )

    A．SO2具有还原性，故可作漂白剂

    B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

    C．浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

    D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性，其漂白性与二氧化硫的还原性无关，A错误；B．金属钠和氯化镁盐溶液的反应是先和其中的水反应，不会置换出金属，B错误；C．浓硝酸显黄色，是因为硝酸分解产生的NO2溶解在浓硝酸中，C正确；D．硫的氧化性较弱，与铁反应生成硫化亚铁，D错误；答案选C。

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    【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（ ）

    A．22.4LH2含氢分子数为6.02×1023

    B．32gO2中含有的氧原子数为2×6.02×1023

    C．0.1mol/L NaCl溶液中，含Na+的数目为6.02×1022

    D．标准状况下，22.4L H2O含水分子数为6.02×1023

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    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）

    A. FeCl3易溶于水，可用作净水剂

    B. 焦炭具有还原性，可用作脱色剂

    C. H2O2易分解，实验室可用于制取少量氧气

    D. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

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    【题目】为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选试剂（括号内的物质）不能达到目的是（ ）
    A.氯水（AgNO3溶液）
    B.NaOH溶液[Ba（OH）2溶液]
    C.FeSO4溶液（KSCN溶液）
    D.KI溶液（淀粉溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。填写下列空白：

    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式：_____________________________________________________。

    （2）B中NaOH溶液的作用是________________________________________。

    （3）试管C中苯的作用是____________________________________________。

    （4）反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为____________________________，此现象可以验证苯和液溴的反应为____________（填反应类型）。

    Ⅱ、用A、B、C三种装置都可制取溴苯，请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：

    (5) 装置A、C中长导管的作用是__________________。

    (6) C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对C应进行的操作是_____________________________________。

    (7) A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是______________。

    (8) B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行，这两个缺点是

    ①___________________________________________

    ②___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能用来鉴别乙醛、乙酸的试剂是（ ）
    A.水
    B.石蕊试液
    C.银氨溶液
    D.新制的氢氧化铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于生活中常见药物的说法，不正确的是

    A．“胃舒平”是治疗胃酸过多的药物

    B．“阿司匹林”是解热镇痛和消炎的药物

    C．“创可贴”是小伤口的外用消炎药物

    D．“风油精”是包治百病的药物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如右图，电池总反应为：CH4+2O2=CO2+2H2O。下列有关说法正确的是

    A. 电子由a极流出经过负载流向b极

    B. 电解质溶液中H+移向a极

    C. 每转移1mole-，消耗1.6gCH4

    D. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05molL﹣1min﹣1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，则：

    （1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为___________。

    （2）2min末时X的浓度为_________。

    （3）化学反应方程式中n的值是____________ 。

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