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    对一定条件下，在密闭容器中已达平衡状态的可逆反应：NO2＋CONO＋CO2，下列说法中不正确的是

    [　　]

    A．

    从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变

    B．

    在到达平衡时，NO2、CO2、NO、CO的物质的量均相等

    C．

    平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量

    D．

    达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和可能等于NO2和CO的物质的量之和

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
    根据题意完成下列各题：反应达到平衡时，
    （1）平衡常数表达式K=
    c(CH3OH)
    c(CO)?c2(H2)
    c(CH3OH)
    c(CO)?c2(H2)
    ，升高温度，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    2nB
    3tB
    mol?（L?min）-1
    2nB
    3tB
    mol?（L?min）-1
    （用 nB tB 表示）
    （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的
    1
    2
    ，下列有关该体系的说法正确的是
    bc
    bc

    a．氢气的浓度减少
    b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加
    d．重新平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
    Cu2O+CO2Cu+CO2
    Cu2O+CO2Cu+CO2
    （用化学方程式表示）．
    （5）使用燃料电池是节能减排的重要手段之一．CO和H2（俗称水煤气）燃料电池就是其中的一种，该电池的两极分别通入燃料气（水煤气）和氧气．电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．水煤气在一定条件下可以合成二甲醚，同时还产生一种可以参与大气循环的无机化合物，3CO+3H2=CH3OCH3+CO2 或 2CO+4H2=CH3OCH3+H2O．上述水煤气燃料电池的负极反应方程式：（写1个）
    CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
    CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
    ．
    （6）如图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数．根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：
    CH3OCH3（g）+3O2（g）
    点燃
    2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1
    CH3OCH3（g）+3O2（g）
    点燃
    2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源：高中化学（第三册）（最新名师点评测试卷） 题型：021

    下列叙述中，正确的是

    [　　]

    A．某一特定的可逆反应中，只要其它条件不变，不论是否使用催化剂，平衡时产物的浓度总是一定的

    B．氧化成是放热反应，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减少，平衡向左移动

    C．对气体反应来说增加压强不一定会使化学平衡发生移动

    D．如果1mol和3mol在一定条件下，在密闭容器中反应，达到平衡时其必然生成2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：021

    下列叙述中，正确的是

    [　　]

    A．某一特定的可逆反应中，只要其它条件不变，不论是否使用催化剂，平衡时产物的浓度总是一定的

    B．氧化成是放热反应，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减少，平衡向左移动

    C．对气体反应来说增加压强不一定会使化学平衡发生移动

    D．如果1mol和3mol在一定条件下，在密闭容器中反应，达到平衡时其必然生成2mol

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。

    （1）将煤转化为清洁气体燃料：

    已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= −241．8kJ/mol 

    C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   H= −110．5kJ/mol

    写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式                         。

    （2）一定条件下，在密闭容器内，SO2被氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)；

    △H=−a kJ/mo1，在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是            

    A．4mo1 SO2和2mol O2　　　　　 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

    C．4mol SO2和4mo1 O2　　　     D．6mo1 SO2和4mo1 O2

    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：

    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)  2NO(g)  H＞0

    在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是          

    A．压强不变                   B．混合气体平均相对分子质量不变

    C．2v正(N2)＝v逆(NO)           D． N2的体积分数不再改变

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)  H＞0，

    简述该设想能否实现的依据                                                             。

    （4）燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)。在420℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，CO、H2O的浓度均为0．1mol/L，则CO在此反应条件下的转化率为               。

     

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