【题目】按要求完成下列填空:
(1)已知在标准状况下的四种气体 ①8.96L CH4②3.01×1022个HCl分子③10.2克H2S④0.5molNH3用相应的序号填写下列空白: 体积最大的是;含氢原子数最多的是 .
(2)等物质的量的氧气与臭氧质量之比为 , 分子个数之比为 , 电子个数之比为 .
(3)某金属氯化物MCl3 26.7g,含有0.600mol Cl﹣ . 则金属M的摩尔质量为 .
(4)现有10克H218O中,中子数目为 .
(5)0.4mol NH3中所含氢原子数与g水所含氢原子数相等.
(6)0.5molSO2的质量是g,在标准状况下的体积为L;含有个氧原子.
(7)将标况下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液,所溶液的物质的量浓度为 .
【答案】
(1)④;①
(2)2:3;1:1;2:3
(3)27g/mol
(4)5NA
(5)10.8
(6)32;11.2;NA
(7)5mol/L
【解析】解:(1)n(CH4)= =0.4mol,n(HCl)=
=0.05mol,n(H2S)=
=0.3mol,n(NH3)=0.5mol,由V=nVm可知,物质的量越大,体积越大,则体积最大的是④,由分子构成可知,含氢原子物质的量分别为1.6mol、0.05mol、0.6mol、1.5mol,最多的为①, 故答案为:④;①;(2)等物质的量的氧气与臭氧,设物质的量均为1mol,则质量之比为1mol×32g/mol:1mol×28g/mol=2:3,
分子个数之比等于物质的量之比,均为1:1,
电子个数之比为1mol×2×8:1mol×3×8=2:3,
故答案为:2:3;1:1;2:3;(3)MCl3 26.7g,含有0.600mol Cl﹣ , n(MCl3)=0.2mol,则M= =
=133.5g/mol,金属M的摩尔质量为133.5g/mol﹣35.5g/mol×3=27g/mol,
故答案为:27g/mol;(4)10克H218O的物质的量为 =0.5mol,1个分子中含18﹣8=10个中子,则中子数为0.5mol×10×NA=5NA ,
故答案为:5NA . (5)0.4mol NH3中所含氢原子物质的量为1.2mol;氢原子数之比等于物质的量之比,设水的质量为x,则氢原子物质的量= ×2=1.2mol;
x=10.8g故答案为;10.8g;(6)0.5molSO2的质量是为0.5mol×64g/mol=32g;在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L;1个二氧化硫含有2个氧原子,则0.5mol二氧化硫含有氧原子个数为:0.5mol×NA×2=NA;
故答案为:32;11.2;NA;(7)将标况下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液,所溶液的物质的量浓度为: =5mol/L;
故答案为:5mol/L.
(1)依据n= ,结合分子的结构组成解答;(2)等物质的量的氧气与臭氧,设物质的量均为1mol,结合分子构成及m=nM计算;(3)MCl3 26.7g,含有0.600mol Cl﹣ , n(MCl3)=0.2mol,结合M=
计算;(4)10克H218O的物质的量为
=0.5mol,1个分子中含18﹣8=10个中子;(5)依据微粒数之比等于物质的量之比,结合n=
计算水的质量;(6)依据n=
=
=
,结合分子的结构组成解答;(7)依据n=
计算氯化氢的物质的量,依据C=
计算溶液浓度.
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【题目】用相同体积的0.1molL﹣1的BaCl2溶液,能分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42﹣完全沉淀,则三种溶液的物质的量浓度之比为( )
A.3:2:1
B.1:2:3
C.3:1:1
D.1:3:3
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【题目】世博园地区改造前,规划区内有一座大型钢铁厂,附近居民曾饱受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰.估计这一空气污染物可能含有( )
A.FeO粉尘B.Fe3O4粉尘C.Fe2O3粉尘D.NO2气体
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【题目】化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是( )
A.硅是制造太阳能电池的常用材料
B.明矾可用于水的杀菌消毒
C.氢氟酸能与SiO2反应,故可用氢氟酸在玻璃上蚀刻标记
D.燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施
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【题目】把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中,至Cu完全反应.已知:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O求:
(1)参加反应的硝酸的物质的量是多少?
(2)反应结束后溶液加水到500ml,这时硝酸铜的物质的量浓度是多少?
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【题目】五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水。
阳离子 | Na+ | Al3+ | Fe3+ | Cu2+ | Ba2+ |
阴离子 | OH- | Cl- | CO32- | NO3- | SO42- |
分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体;
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象;
④B溶液与D溶液混合后无现象;
⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol/L稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。
(1)据此推断A的化学式为:_________;
(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式_______________。
(3)D溶液中滴入石蕊试液,现象是__________________,原因是_____________________(用离子方程式说明)。
(4)步骤⑤中若要将Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的体积是________mL。
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【题目】在一定条件下,将A和B各0.32mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应:A(g)+B(g)2 C(g)
H<0。一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(B)/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 反应前2 min 的平均速率 (C)=4.0
10-3mol/(L·min)
B. 其他条件不变,9 min后降低温度,反应达到新平衡前 (逆)>
(正)
C. 其他条件不变,起始时向容器中充入0.64mol A和0.64mol B,平衡时n(C)<0.48mol
D. 其他条件不变,向平衡体系中再充入0.32mol 气体A,再次平衡时, B的转化率增大
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