氯化铜是一种广泛用于生产颜料.木材防腐剂等的化工产品.某研究小组用粗铜按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O).(1)实验室采用如下图所示的装置.可将粗铜与Cl2反应转化为固体1(部分仪器和夹持装置已略去).① 仪器A的名称是 .② 装置B中发生反应的离子方程式是 .③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置.你认为是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

① 仪器A的名称是　　　　　。

② 装置B中发生反应的离子方程式是　　　　　。

③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）　　　　　。

④装置Ⅳ中盛装的试剂是，其作用是。

（2）在CuCl₂溶液转化为CuCl₂·2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu(H₂O)₄²⁺(aq) +4Cl^－(aq)CuCl₄²^－(aq)+4H₂O(l)

蓝色　　　　　　　　　　　黄色

①上述反应的化学平衡常数表达式是K=　　　　　。

若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）　　　　　。

②现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法

a. b. 。

（1）①分液漏斗（1分） ②MnO₂ +4H⁺+2Cl^－ Mn²⁺+ Cl₂↑+2H₂O（2分）

③否（1分） ④NaOH溶液（1分）吸收未反应的氯气，防止污染空气（1分）

（2）①2分）不变（1分） ②a.加水稀释 b.AgNO₃溶液 (各2分)

解析:（1）③否，因为之后固体的溶解还需要加盐酸，故此处不用在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置；

（2）①因K值仅受温度影响，故增大氯离子浓度，K值不变；

②欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，即使上述平衡逆向移动：a.加水稀释，使Q＞K，则平衡逆向移动；b.AgNO₃溶液，使 C（Cl^－）减小，则平衡逆向移动

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?德州二模）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂?xH₂O）．

（1）实验室采用如图所示装置，可使粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分加热仪器和夹持装置已略去）．该装置中仪器a的名称是

分液漏斗

．装置b中发生反应的离子方程式是

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是

间连接一个防止倒吸的装置；

．

（2）操作Ⅱ中应控制的pH范围为

3.2≤PH＜4.7

，其目的是

使氯化铁转化为氢氧化铁沉淀从而与氯化铜分离（或者除去氯化铜溶液中的氯化铁）

．
已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物完全沉淀时的pH
Cu²⁺ Fe²⁺ Fe³⁺	4.7 4.0 1.9	6.7 9.0 3.2

（3）操作Ⅲ的程序依次为

蒸发浓缩

、

冷却结晶

、过滤、自然干燥．得到CuCl₂?xH₂O晶体．
（4）若制备的氯化铜晶体经检验含有FcCl₂，其原因可能是

与粗铜反应的氯气不足量

，试提出两种不同的改进方案：①

通入足量的氯气

；②

在操作Ⅱ加入氧化铜前先加入足量的双氧水或者通入氯气

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按如图1所示流程制备氯化铜晶体（CuCl₂?2H₂0）．

（1）实验室采用如图2所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．
①装置B中发生反应的离子方程式是

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装胃，你认为是否必要

否

（填“是”或“否”）．
（2）试剂X用以除去杂质，X可选用下列试剂中的

（填序号）．
a． NaOH b．NH₃?H₂O c．CuO d．Cu₂（OH）₂CO₃ e．CuSO₄
（3）在溶液2转化为CuCl₂?2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色出蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．
己知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu（H₂O）₄²⁺（aq）（蓝色）+4Cl^-（aq）?CuCl₄^2-（aq）（黄色）+4H₂O（l）
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=

c(CuCl 42- )

c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)

c(CuCl 42- )

c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)

．若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）

不变

．
②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明CuCl₂溶液中有上述转化关系的是（填序号）

abc

．
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
c．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
（4）如图3所示，用石墨电极电解CuCl₂溶液，小组同学发现阴极碳棒上有红色和白色两种颜色的固体析出．有关文献资料表明，在铜和铜的化合物中Cu为紫红色，Cu₂O为红色，CuCl为白色，它们都不溶于水．
①小组同学将阴极碳棒洗涤干净并干燥后，放入玻璃管中，按如图4所示连接装置．排净装置中的空气后，充分加热，并将一张湿润的蓝色石蕊试纸置于装置末端的导管口附近．实验中发现，碳棒上的白色物质消失，红色物质依然存在；无色硫酸铜不变色，蓝色石蕊试纸变为红色．根据上述现象，玻璃管中发生反应的化学方程式为

2CuCl+H₂

△

2Cu+2HCl

2CuCl+H₂

△

2Cu+2HCl

．
②电解CuCl₂溶液时，阴极发生反应的电极方程式为

Cu²⁺+2e^-=Cu；Cu²⁺+Cl^-+e^-=CuCl

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?太原一模）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体
（CuCl₂?2H₂O）．

（1）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．

①仪器A的名称是

分液漏斗

．
②装置B中发生反应的离子方程式是

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）

否

．
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）

．
a．NaOH b．NH₃?H₂O c．CuO d．Cu₂（OH）₂CO₃ e．CuSO₄
（3）在溶液2转化为CuCl₂?2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）

CuCl₄^2-（aq）+4H₂O（l）
蓝色黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=

c(Cu

)

c[Cu

(H2O)

]?c4(Cl-)

c(Cu

)

c[Cu

(H2O)

]?c4(Cl-)

．若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）

不变

．
②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl₂溶液中有上述转化关系的是（填序号）

abc

．
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入CuCl₂晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?黄山一模）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂?2H₂O）．

（1）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）．

①仪器A的名称是

分液漏斗

．
②装置B中发生反应的离子方程式是

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
③如果浓盐酸不能顺利滴下，可能的原因是

没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐．

④装置Ⅳ中盛装的试剂是

NaOH溶液

，其作用是

吸收多余的氯气

．
（2）在CuCl₂溶液转化为CuCl₂?2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色．小组同学欲探究其原因．
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?CuCl₄^2-（aq）+4H₂O（l）
蓝色　　　　　　　　　　　黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=

c(CuCl 42- )

c[Cu(H2O) 42+ ]?c4(Cl-)

c(CuCl 42- )

c[Cu(H2O) 42+ ]?c4(Cl-)

．
②现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法
a．

加水稀释

b．

加硝酸银溶液

．
（3）由CuCl₂溶液得到CuCl₂?2H₂O的过程中要加入盐酸的目的是

防止Cu²⁺水解

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂?2H₂O）．

（1）为了完成步骤Ⅰ，可采用如下图所示的装置将粗铜转化为固体a．

在该实验中，加热A、C装置中的酒精灯时，应该先点燃

装置的酒精灯，D装置的作用是

，C装S中生成的产物是

．
（2）步骤Ⅱ中的操作是：将步骤Ⅰ中的固体加入到容器中，然后加入

，固体完全溶解．
（3）步骤Ⅲ中加入的试剂是H₂O₂，其目的是提高最终制备的氯化铜晶体的纯度，试写出有关反应的离子方程式：

．
（4）步骤Ⅳ中应先加入某试剂，然后过滤得到滤液．为了调节溶液的pH只使Fe³⁺完全沉淀，加入的试剂是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液，其理由是

．
（5）步骤V中，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl₂?2H₂O晶体．现欲得到无水CuCl₂，在实验室也可以采用上述装置完成CuCl₂?2H₂O脱水得到无水CuCl₂，则A装置中的两种化学试剂是

．

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