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0.5mol的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子,0.4gY的氧化物恰好与100mL 0.2mol?L-1 的盐酸完全反应,Y原子核内质子数和中子数相等.写出:
(1)Y的元素符号为
Mg
Mg
,它在周期表的位置为
第三周期第ⅡA族
第三周期第ⅡA族

(2)Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为
MgO+2H+═Mg2++H2O
MgO+2H+═Mg2++H2O
分析:6.02×1023个电子为1mol,则0.5mol的Y元素的离子得到2mol电子还原为中性原子,则离子为Y2+,利用YO+2HCl═YCl2+H2O计算Y的摩尔质量,再利用Y原子核内质子数和中子数相等来确定Y的位置,以此来解答.
解答:解:(1)6.02×1023个电子为1mol,则0.5mol的Y元素的离子得到2mol电子还原为中性原子,则离子为Y2+
设YO的物质的量为x,
由YO+2HCl═YCl2+H2O
   1   2
   x   0.1L×0.2mol/L
1
2
=
x
0.1L×0.2mol/L

解得x=0.01mol,
则YO的摩尔质量为
0.4g
0.01mol
=40g/mol,
则Y的摩尔质量为40g/mol-16g/mol=24g/mol,
即Y的相对原子质量为24,又Y原子核内质子数和中子数相等,
则质子数为12,为Mg元素,位于第三周期第ⅡA族,
故答案为:Mg;第三周期第ⅡA族;
(2)化学反应为MgO+2HCl═MgCl2+H2O,MgO、H2O在离子反应中应保留化学式,
则离子反应为MgO+2H+═Mg2++H2O,故答案为:MgO+2H+═Mg2++H2O.
点评:本题考查原子结构与元素周期律,明确Y的化合价及氧化物与酸的反应是解答本题的关键,并熟悉元素的位置及元素周期律来解答,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 元素性质或原子结构
T M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子,其氢化物的水溶液呈碱性
Z 原子最外层电子数是次外层的三倍
M 与X、Y、Z既能形成10电子分子又能形成18电子分子
完成下列问题:
(1)元素T在周期表中位于第
3
3
周期第
16
16
纵行.
(2)T、X、Y、Z、M原子半径由大到小的顺序是
S>C>N>O>H
S>C>N>O>H

(3)元素Z与M可形成4原子18电子的分子,该分子的电子式是

(4)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是
O
O
(用元素符号表示),下列表述中能证明这
bd
bd

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c. Z的氢化物沸点比T的氢化物沸点高
d.Z单质可将T单质从其氢化物水溶液中置换出来
(5)Y、Z、M可以形成一种盐,此盐中M、Y、Z元素的原子的个数比为4:2:3,该盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
,已知该盐溶液的pH值为5,则该盐溶液中水电离出的氢离子浓度为
10-5mol/L
10-5mol/L

(6)右图为元素X与Z形成的化合物分子XZ2的晶胞结构,在该晶胞中,离每一个XZ2最近的XZ2
12
12
个,若
已知该晶胞的边长为a cm,XZ2的摩尔质量为M g/mol,阿伏伽德罗常数为NA.则该晶胞的密度为
4M/(a3NA
4M/(a3NA
g/cm3.(写出表达式)

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