Question

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化钾的形式存在．从海带中提取碘是工业上获取碘的重要途径之一．其主要生产流程如图所示：

（1）过程①中使用海带粉而不是海带碎片的目的是：

增加海带与水的接触，有利于碘化钾的溶解

．
（2）写出过程④中发生的主要化学反应方程式：

2I^一+Cl₂=I₂+2Cl^一

．
（3）过程⑥的操作Ⅰ是萃取，如在实验室进行此操作则用到的最主要的仪器是

分液漏斗

．（写名称），所选萃取剂一般是

四氯化碳

（选填：水或四氯化碳）．
（4）过程⑤所得碘的水溶液，不直接进行蒸发获取碘的理由是：

碘水溶液浓度太小，直接进行蒸发将消耗大量能量并需很长时间

．
（5）过程⑦后得到了仍含少量固体杂质的碘单质，可通过升化的方法对其进行提纯，过程⑦操作Ⅱ是

蒸发

（填写操作名称）．

Answer 1

分析：（1）海带粉比海带碎片颗粒小；
（2）含碘离子溶液通入适量Cl₂是为了将碘离子氧化成单质碘；
（3）萃取用到的仪器是分液漏斗，选择的能提取碘的试剂除了对I₂有强的溶解能力处，还必须难溶于水，否则不能进行分液分离；
（4）碘水溶液浓度太小；
（5）萃取后得到的是四氯化碳和碘单质的溶液；

解答：解：（1）海带粉比海带碎片颗粒小，表面积大，溶解容易，故答案为：增加海带与水的接触，有利于碘化钾的溶解；
（2）含碘离子溶液中加入氧化剂或通入适量Cl₂可将碘离子氧化成单质碘，故答案为：2I^一+Cl₂=I₂+2Cl^一；
（3）萃取用到的仪器主要是分液漏斗；选择的能提取碘的试剂除了对I₂有强的溶解能力处，还必须难溶于水，否则不能进行分液分离，符合条件的是四氯化碳，故答案为：分液漏斗；四氯化碳；
（4）碘水溶液浓度太小，直接进行蒸发将消耗大量能量并需很长时间，故答案为：碘水溶液浓度太小，直接进行蒸发将消耗大量能量并需很长时间；
（5）萃取后得到的是四氯化碳和碘单质的溶液，碘单质沸点较高，可用蒸发分离除掉四氯化碳，故答案为：蒸发；

点评：本题考查海带中碘单质的检验试验，题目难度不大，注意碘水溶液浓度太小，直接进行蒸发将消耗大量能量并需很长时间．