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    Al和Si、Ge和As在元素周期表金属和非金属过渡位置上，在其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛．请回答下列问题：
    （1）As 的价层电子构型为
     

    （2）AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是
     

    （3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlN）在绝缘材料中的应用广泛，AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为
     
    ．在四大晶体类型中，AlN属于
     
    晶体．
    （4）Si和C同主族，Si、C和0成键情况如下：
    C-O C=O Si-O Si=O
    键能/KJ?mol-1 360 803 464 640
    在C和0之间可以形成双键形成CO2分子，而Si和O则不能和碳那样形成有限分子原因是
     

    （5）SiCl4（l）常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能同H20 （l）配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理
     
    ．
    考点：化学键,键能、键长、键角及其应用
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）As为第四周期第ⅤA族元素；
    （2）由信息可知，熔点较低，以分子形式存在；
    （3）AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与个N原子相连，为空间网状结构，与同一个Al原子相连的N原子构成正四面体；
    （4）利用表格中键能的数据可知，C=O键能较大，Si-O键能较大；
    （5）由信息可知，SiCl4（l）水解生成HCl和硅酸，以此来解答．
    解答： 解：（1）As为第四周期第ⅤA族元素，则价电子构型为4s24p3，故答案为：4s24p3；
    （2）由信息可知，熔点较低，以分子形式存在，则属于分子晶体，所以Al、Cl之间以共价键结合，故答案为：共价键（或σ键）；
    （3）AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与个N原子相连，为空间网状结构，与同一个Al原子相连的N原子构成正四面体，且晶体类型与金刚石相同，为原子晶体，故答案为：正四面体；原子；
    （4）由表格中键能的数据可知，C=O键能较大，Si-O键能较大，即Si一0大于C一0的键，C=0的键能大于Si=O的键能，所以Si和O成单键，而C和O以双键形成稳定分子，故答案为：Si一0大于C一0的键，C=0的键能大于Si=O的键能，所以Si和O成单键，而C和O以双键形成稳定分子；
    （5）由信息可知，SiCl4（l）水解生成HCl和硅酸该反应为SiCl4（l）+3H2O （l）=H2Si03 （s）+4HCl（aq），故答案为：SiCl4（l）+3H2O （l）=H2Si03 （s）+4HCl（aq）．
    点评：本题考查化学键，侧重物质结构与性质的考查，为高考常见考点，涉及价电子、化学键、晶体类型、键能、水解等知识点，综合性较强，注重学生知识迁移应用能力的培养，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、将Al条投入稀硝酸溶液中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
    B、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HC
    O
    -
    3
    +2OH-═CaCO3↓+C
    O
    2-
    3
    +2H2O
    C、氨水与三氧化铁溶液反应：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓
    D、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的乙酸：C
    O
    2-
    3
    +CH3COOH═CH3COO-+HC
    O
    -
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表阿伏加德罗常数，N代表粒子数目．下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1NA
    B、将1molCl2通入到水中，则n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）=2NA
    C、常温常压下 16g O2和O3混合气体中．氧原子数为NA
    D、7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
    B、向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C、向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    D、乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
    △
    CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修2：化学与技术]水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存的物质，水质的优劣直接影响人体的健康．请回答下列问题：
    （1）天然水中溶解的气体主要有
     
    ，利用
     
    方法可以将水中溶解的气体除去．
    （2）含有较多
     
    的水称为硬水，若用阳离子交换树脂（HR）将硬水软化，发生的反应可表示为
     
    ．
    （3）通常具有净水作用的物质有
     
    （任写一种），其净水原理是
     
    ．
    （4）净化后的水还需杀菌消毒才能饮用，下列物质适用于给自来水消毒的有
     
    ．
    A．KMnO4 B．Cl2 C．KAl（SO4）2?12H2O D．活性炭
    （5）在一次展销会上，某自来水净化器推销员为证明其产品的功能，做了如下两个实验：取未经处理的自来水样A以及经净化器处理后的水样B．
    实验Ⅰ：分别测定水样A、B的电导率为384和15（单位和数量级略）．
    实验Ⅱ；用同样的装置分别对水样A、B进行电解．电解水样A时出现非常明显的灰绿色沉淀，而同样时间电解水样B时则无明显现象．
    ①实验Ⅰ中水样B导电性减弱的原因可能是
     
    ．
    ②实验Ⅱ中所用电解装置的阳极材料应该是
     
    ，阳极发生的电极反应式为
     
    ．
    ③从网上查得该品牌净水器的相关资料，其净水滤芯中主要有PP棉（聚丙烯材料）、RO反渗透膜（一种孔径小于0.0001微米的膜）、活性炭等材料组成．其净化过程主要使用了以下方法中的
     
    ．
    A．沉淀法 B．吸附法 C．蒸馏法 D．过滤法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    B、向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
    C、硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO
     
    2-
    4
    =BaSO4
    D、向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2至中性：2H++Ba2++SO
     
    2-
    4
    +2OH-=BaSO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应）反应为：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O，称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL，该样品中氯化铵的质量分数为（　　）
    A、8.92%
    B、89.2%
    C、85.6%
    D、92.3%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了检验某化合物中是否含有NH4+、SO42-、Fe2+和结晶水，设计了下列操作步骤：①取少量晶体加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；②另取少量晶体溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有红色出现；③取少量溶液于试管，加入盐酸，没有现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色．下列说法一定正确的是（　　）
    A、②中的现象说明一定有Fe2+
    B、为了检验SO42-，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba（NO3）2
    C、通过上述实验可确定该化合物的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    D、④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、饱和氯水中：Na+、SO32-、I-、Ca2+
    B、澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3-、Cl-
    C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、Ba2+、SCN-、CO32-
    D、常温下水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-26的溶液中：Na+、S2-、NH4+、NO3-

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