Question

10．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍．下列说法正确的是（　　）

• A． 简单阳离子的氧化性：Y＞X
• B． 气态氢化物的稳定性：Z＞M
• C． 简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞M＞Y
• D． X₂Z与X₂M比较，稳定性：X₂Z＞X₂M

Answer 1

分析 X、Y、Z、M四种短周期元素，Z、M位于同主族，Z的核电荷数是M的2倍，可推知Z为S元素、M为O元素；Y、Z位于同周期，即处于第三周期，X与Z、M都不在同一周期，则X处于第一周期，可推知X为H元素，X、Y位于同主族，则Y为Na，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、M四种短周期元素，Z、M位于同主族，Z的核电荷数是M的2倍，可推知Z为S元素、M为O元素；Y、Z位于同周期，即处于第三周期，X与Z、M都不在同一周期，则X处于第一周期，可推知X为H元素，X、Y位于同主族，则Y为Na．
A．X为H元素，Y为Na，元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，金属性Na的强，所以阳离子氧化性：Na⁺＜H⁺，故A错误；
B．Z为S元素、M为O元素，非金属性O＞S，故氢化物稳定性H₂O＞H₂S，故B错误；
C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞O^2-＞Na⁺，故C正确；
D．X₂Z与X₂M分别为H₂S、H₂O，非金属性O＞S，故氢化物稳定性H₂O＞H₂S，故D错误，
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，“Z、M位于同主族，Z的核电荷数是M的2倍”是推断突破口，难度不大，注意元素周期律的灵活运用．