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    20．下列叙述中，肯定能说明金属甲比金属乙金属性强的是（　　）
    A．甲原子最外层电子数比乙原子最外层电子数少
    B．甲原子电子层数比乙原子电子层数多
    C．1mol甲从酸中置换生成的氢气比1mol乙从酸中置换生成的氢气多
    D．常温下，甲能与水反应生成氢气，而乙不能

    分析 比较元素的金属性，可通过①最高价氧化物的水化物的碱性强弱；②与水或酸反应的剧烈程度；③金属之间的置换反应；④构成原电池的正负极等角度比较．

    解答 解：A、与最外层电子数多少无关，而与失电子的难易程度有关，故A错误；
    B、金属性有强弱与电子层数有多少无关，故B错误；
    C、与转换出氢气量的多少无关，而与置换氢的难易程度有关，故C错误；
    D、甲与水反应比乙与水反应生成氢气，而乙不能，故能说明甲的金属性比乙强，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查金属性强弱的比较，题目难度中等，注意比较金属性强弱的角度，注意基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．近几年，大气污染越来越严重，雾霾天气对人们的生活、出行、身体健康产生许多不利的影响．汽车尾气是主要的大气污染源．降低汽车尾气危害的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生的反应为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）
    （1）已知：如图1

    则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=2a+2b-2c-dkJ•mol-1（用含a、b、c、d的式子表示）．
    （2）某温度下，向容积为1L的容器中充入3mol NO和 1mol CO，NO的转化率随时间的变化如图2所示．
    回答下列问题：
    ①该温度下，化学平衡常数K=$\frac{15}{128}$，平衡时CO的转化率为60%．
    ②A点的逆反应速率υ逆（CO）＜B点的逆反应速率υ逆（NO） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③达平衡后，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是B
    A．平衡向正反应方向移动     B．CO的体积分数增大
    C．平衡常数减小            D．一氧化碳的浓度增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐．
    （1）下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是d
    a．常温下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小
    b．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2前者多
    c．可用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
    d．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积相同
    （2）实验室利用如图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验．请回答：物质A是Na2CO3，写出实验中所发生的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （3）若要除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠，请用化学方程式表示除杂原理Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验．
    探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系该校学生设计了下图的实验装置（夹持仪器已略去）．
    （1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好．你认为该生的操作正确与否？正确（填“正确”或“错误”）大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O
    （2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为试管中溶液出现浑浊反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
    （3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚．改进该装置的方法是在装置A和B之间连一个盛有饱和氢钠溶液的洗气瓶证明乙酸为弱酸
    （4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，选用适当的仪器和用品，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸用量筒量取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测其pH，pH＜5，则证明乙酸是弱酸
    （5）在相同温度下，测定相同物质的量浓度
    a．NaHCO3溶液  b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液  d．溶液
    的pH，其pH由大到小排列的顺序为bdac（填溶液编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）实验室中可用KClO3和浓HCl反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目；该反应中，氧化产物是Cl2，还原产物是Cl2，氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：1．
    （2）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应．
    Ni2++2Ni2++1H2PO2-+H2PO2-+H2O→2Ni++Ni++1H2PO3-+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20．其中只有C、E是金属元素，A、E最外层上都只有一个电子，B、D元素原子最外层电子数相同，且B元素L层电子数是K层的3倍，C元素最外层电子数是D元素最外层电子数的一半．请回答：
    （1）它们各是什么元素？（用元素名称回答）A氢    C氯  D硫．
    （2）写出B元素离子的电子式．
    （3）写出E元素原子的结构示意图．
    （4）写出与E元素的离子具有相同电子层排布的两种微粒的符号S2-、Ca2+．
    （5）A、B两元素间可以形成的化合物有H-O-H、H-O-O-H（用结构式回答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中属于有机物的是（　　）
    A．B．NH4SCNC．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-141kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
    CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-726kJ•mol-1
    利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=+101 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．按要求填空：
    （1）羟基的电子式是；
    （2）根据系统命名法（IUPAC）命名（CH3CH2）2C（CH3）23，3-二甲基戊烷；
    （3）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式为；
    （4）乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （5）某含有1个碳碳三键的炔烃，氢化后产物的结构式如图所示，则该炔烃的可能结构简式为CH≡CH（CH3CH2）CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3．
    （6）将乙酸乙酯、H218O和稀硫酸充分混合并加热，根据酯化反应原理写出化学方程式CH3COOCH2CH3+H218O$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OH+CH3CH2OH．

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