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    【题目】下列叙述中，正确的是

    A. 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

    B. 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

    C. 在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

    D. 某基态原子错误的核外电子排布图为该排布图违背了泡利原理

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故A错误；B、每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，故B错误；C、L层只有2s、2p能级，2s、2p能级能量比3s、3p能级低，故M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高，故C正确；D、某一基态2p能级上仅有4个电子，这4个电子分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，故D错误．故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下0.1molL-1的二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A料子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是( )

    A. H2A的电离方程式为：H2AH++HA-

    B. pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：100

    C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)

    D. Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子浓度均大于0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是

    A. 该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带

    B. 电池内部使用的是阴离子交换膜，OH-经交换膜移向负极

    C. 该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料（如图），目的是增大接触面积，增加吸附量

    D. 该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是一种重要的金属，下图是工业生产中利用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的流程。下列说法不正确的是

    A. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台

    B. 向铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

    C. NaOH在生产过程中可以循环使用

    D. 将等质量的铝与足量的盐酸或氢氧化钠溶液反应，产生氢气的物质的量一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于乙炔的说法错误的是

    A. 乙炔的键角为180°，是非极性分子

    B. 碳原子sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直

    C. 碳碳三键中三条键能量大小相同，其键长是碳碳单键的

    D. 乙炔分子中既有极性键也有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

    已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，CoCO3难溶于水；

    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表．


    Fe3+

    Co2+

    Co3+

    Al3+

    pH（开始沉淀）

    1.9

    7.15

    ﹣0.23

    3.4

    pH（完全沉淀）

    3.2

    9.15

    1.09

    4.7

    请回答：

    （1）Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 。

    （2）Ⅰ中得到钴渣的实验操作是 （填操作名称）。

    （3）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式： ．

    （4）步骤Ⅲ中调节溶液的pH时， pH的范围是 。

    （5）废渣中的主要成分有 ．

    （6）在空气中加热10.98g草酸钴晶体（CoC2O42H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．

    温度范围/℃

    固体质量/g

    150～210

    8.82

    290～320

    4.82

    890～920

    4.5

    ②加热到210℃时，固体物质的化学式为： ．

    ③经测定，加热到210～310℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为： ．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A 13.8g与0.95molO2恰好反应，生成标准状况下CO2 17.92 L，lmolA与足量碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体22.4L（标准状况）。D也能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，经测定A的相对分子质量不大于200，各有机物的转化关系如图所示：

    已知：

    （l）A的分子式是________,E的结构简式为_________。

    （2）写出反应类型，② ：_________，⑤ __________。

    （3）H与A互为同分异构体，写出符合下列条件的H的结构简式________。

    ① 属于芳香族化合物且苯环上有三个取代基

    ② 苯环上的一氯代物只有2种

    ③ lmolH与足量NaOH溶液反应最多可消耗2molNaOH。

    （4）写出化合物G的结构简式：______________。

    （5）写出由C生成D的化学方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Al(OH)3 、A12O3、 NaHCO3，、(NH4)2S.、NaHSO4等物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的有

    A. 2种 B. 3种 C. 4种. D. 5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氧化还原反应的说法正确的是 (　　)

    A. 浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂

    B. 工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化

    C. 在任何条件下都不能发生反应:Cu + H2SO4＝CuSO4+ H2↑

    D. 亚氯酸可发生分解反应:HClO2ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平)，1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol

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