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    7．将下列物质注入水中，振荡后静置，能分层且沉于水面下的是（　　）
    A．溴苯B．苯C．环己烷D．硝基苯

    分析 注入水中，振荡后静置，能分层且沉于水面下，说明有机物不溶于水，且密度比水大，以此解答该题．

    解答 解：题中涉及物质都不溶于水，溶液分层，其中苯、己烷的密度比水小，在水上面，溴苯、硝基苯密度比水大，在水面以下，
    故选AD．

    点评 本题考查混合物分离、提纯方法，为高频考点，把握物质的性质为解答的关键，侧重分液及物质密度的考查，注意常见有机物的溶解性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（　　）
    A．反应的化学方程式为5Y?XB．t1时，Y的浓度是X浓度的2倍
    C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，正、逆反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下
    ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
    ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
    （1）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒．
    （2）NaOH溶液稍过量的原因确保硫酸被完全中和．
    （3）加入NaOH溶液的正确操作是B（填字母）．
    A．沿玻璃棒缓慢加入   B．一次迅速加入   C．分三次加入
    （4）上述实验测得的结果与书上的57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是abc
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好．
    c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    （5）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，理由是H2SO4与Ba（OH）2反应除生成水外，还会发生Ba2+，SO42-的反应，该反应也会有热效应．
    （6）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是浓硫酸溶于水放出热量．
    （7）已知：CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ•mol-1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ•mol-1．则CH3COOH在水溶液中电离的△H等于C．
    A．-67.7kJ•mol-1    B．-43.5kJ•mol-1     C．+43.5kJ•mol-1    D．+67.7kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．工业尾气中含有的SO2对环境有害，采取合理的方法可以将其转化为硫化钙、硫酸钾等有用的物质，其一种转化路线如图所示：

    （1）通入空气的目的是提供氧化剂O2，将CaSO3氧化为CaSO4；
    得到的固体产物A是CaSO4（写化学式）．
    （2）反应Ⅰ的化学方程式为NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3+（NH4）2SO4，该反应需在60℃～70℃下进行，温度不能高于70℃的原因是防止NH4HCO3分解．
    （3）固体A与焦炭一起焙烧生成CaS和CO，该反应的化学方程式CaSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+4CO↑．
    （4）滤液B中除H+、OH-、K+、SO42-外，还含有的离子有NH4+、Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO），实验测得该反应的△H=+50.5kJ•mol-1，活化能Ea=90.4kJ•mol-1．下列能量关系图合理的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，他体内缺少的维生素可能是（　　）
    A．维生素DB．维生素CC．维生素BD．维生素A

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．一定条件下，可逆反应A2（g）+B2（g）?2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c（A2）=0.4mol•L-1；c（B2）=0.1mol•L-1；c（C）=1.6mol•L-1．
    （1）若反应开始时，反应容器中未加入B，10s后达到平衡，则10S内用C的浓度变化表示的化学反应速率为0.02 mol•L-1•s-1．
    （2）若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示（mol•L-1），则：a、b应满足的关系是a-b=0.3．a的取值范围是0.3≤a≤1.2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的．人们曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂．根据已有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
    （1）氢化物的易燃性：
    ，则CH4＞NH3＞H2O＞HF（填物质的化学式）．
    （2）化合物的毒性：
    PH3＞NH3，CCl4＞CF4，则H2S＞H2O，CS2＞CO2（填“＞”“=”或“＜”）．
    于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．
    （3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新的制冷剂的沸点范围应介于二者之间，经过较长时间的反复实验，发现了制冷剂CF2Cl2（氟利昂），其他类似的制冷剂可以是CCl3F或CClF3．
    （4）然而这种制冷剂造成的当今某一环境问题是氟氯代烃能引起臭氧层空洞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种．下列说法错误的是（　　）
    A．从绿色化学角度分析方法一优于方法二
    B．BHT在水中的溶解度小于苯酚
    C．两种方法的反应类型都是加成反应
    D．BHT与都能使酸性KMnO4溶液褪色

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