Question

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 1L 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中含有的Fe³⁺离子数目为0.1N_A
• B． 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-离子数目为0.1N_A
• C． 5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A
• D． 常温下，2.24LCl₂完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1N_A

Answer 1

分析 A、铁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；
B、NaOH对水的电离有抑制作用；
C、反应5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O转移15mol电子，生成4mol氮气；
D、氯气所处状态的压强不明确．

解答 解：A、铁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铁离子小于0.1N_A个，故A错误；
B、NaOH对水的电离有抑制作用，故溶液中氢氧根几乎全部来自于氢氧化钠的电离，而氢离子全部来自于水的电离，故溶液中水电离出的氢离子和氢氧根的个数为10^-13NA个，故B错误；
C、反应5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O转移15mol电子，生成4mol氮气，故当生成28g氮气即1mol氮气时，转移3.75N_A个电子，故C正确；
D、氯气所处状态的压强不明确，故气体摩尔体积不明确，氯气的物质的量无法计算，则转移的电子数目无法计算，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．