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    某工厂的工业废水中含有Fe3+、Cu2+、SO42-等离子，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁．生产流程如下图所示（所加试剂均为过量）：

    请回答：
    （1）试剂①应该是______，A中含有的物质是______．步骤①中发生反应的离子方程式为______．
    （2）步骤①、②、③中共同的分离提纯方法是______，步骤③中还需要的分离提纯方法是______．
    （3）某同学为了验证长期放置的FeSO4?7H2O固体是否变质，取少量该固体于试管中，加入少量蒸馏水，再滴入几滴______溶液，若观察到______，则证明该固体已经变质．

    解：（1）从废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁铁粉，因此 应该加入过量的铁粉做还原剂，由于铁过量，所以所得固体包括Fe和 Cu，发生两个反应即：2Fe3++Fe═3 Fe2+、Cu2++Fe═Fe2++Cu；
    故答案为：铁粉、Fe和 Cu、2Fe3++Fe═3 Fe2+、Cu2++Fe═Fe2++Cu；
    （2）步骤①、②、③中都是从溶液中分离固体，所以共同的分离提纯方法是过滤；步骤③是从溶液中提取溶质，故要先蒸发溶剂；
    故答案为：过滤、蒸发．
    （3）FeSO4?7H2O固体变质会有Fe3+生成，检验Fe3+ 的方法是加KSCN溶液，溶液变红，证明有Fe3+，则证明该固体已经变质；
    故答案为：KSCN、溶液变红．
    分析：（1）从废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁铁粉，因此 应该加入过量的铁粉做还原剂，由于铁过量，所以所得固体包括Fe和 Cu，发生两个反应即：2Fe3++Fe═3 Fe2+
    Cu2++Fe═Fe2++Cu
    （2）步骤①、②、③中都是从溶液中分离固体，所以共同的分离提纯方法是过滤；步骤③是从溶液中提取溶质，故要先蒸发溶剂；
    （3）FeSO4?7H2O固体是否变质会有Fe3+生成，检验Fe3+ 的方法是加KSCN溶液，溶液变红，证明有Fe3+，则证明该固体已经变质．
    点评：本题是工艺流程为依托的题目，主要考查了Fe和Cu的性质，及常见的实验操作方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某河段两旁有甲乙两工厂．它们排放的工业废水中，共含Na+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子．已知甲厂的废水明显呈碱性，试推断甲厂废水中所含的三种离子是
    OH-、Cl-、Na+
    OH-、Cl-、Na+
    ，如果将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为
    AgCl、Cu（OH）2
    AgCl、Cu（OH）2
    沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如图操作，得到了铁红、Al2O3和金属Cu，回答下列问题：精英家教网
    （1）固体A的成分是
     
    ．（用化学式表示）
    （2）写出B→D的离子方程式
     
    ；该反应中氧化剂是
     
    ；2molCl2参加反应转移电子是
     
    mol．溶液D中滴加KSCN溶液的现象是
     
    ．
    （3）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是
     
    （用化学式表示）；D→E反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）分别写出铁红和氧化铝在工业上的一种主要用途：铁红
     
    ；氧化铝
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

       （1）废水I若采用CO2处理，离子方程式是                       。

       （2）废水II常用明矾处理。实验中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为                                         。

       （3）废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：

    Hg2+          =====CH3Hg++H+

    我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0．05mg/L。某工厂排放的1m3废水中含Hg2+ 3×10-4mol，是否达到了排放标准       （填“是”或“否”）。

       （4）废水IV常用Cl2将CN-氧化成两种无毒气体，则该反应的离子方程式为        

                                                                      .

     

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    科目：高中化学 来源：湖南省长郡中学2011届高三分班考试化学试题 题型：填空题

    （10分）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

    （1）废水I若采用CO2处理，离子方程式是                       。
    （2）废水II常用明矾处理。实验中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为                                         。
    （3）废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：
    Hg2+          =====CH3Hg++H+
    我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0．05mg/L。某工厂排放的1m3废水中含Hg2+ 3×10-4mol，是否达到了排放标准       （填“是”或“否”）。
    （4）废水IV常用Cl2将CN-氧化成两种无毒气体，则该反应的离子方程式为        
                                                              .

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    科目：高中化学 来源：湖南省2010-2011学年高三分班考试化学试题 题型：填空题

    （10分）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

       （1）废水I若采用CO2处理，离子方程式是                        。

       （2）废水II常用明矾处理。实验中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为                                          。

       （3）废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：

    Hg2+          =====CH3Hg++H+

    我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0．05mg/L。某工厂排放的1m3废水中含Hg2+ 3×10-4mol，是否达到了排放标准        （填“是”或“否”）。

       （4）废水IV常用Cl2将CN-氧化成两种无毒气体，则该反应的离子方程式为        

                                                                      .

     

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