某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时.选择酚酞作指示剂．请填写下列空白:(1)判断滴定终点的现象:溶液恰好由浅红色变成无色.且半分钟内不恢复．(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是DA．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

14．

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）判断滴定终点的现象：溶液恰好由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为26.10ml．
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.15
第二次	25.00	0.56	30.30
第三次	25.00	0.20	26.35

①平均耗用盐酸体积V=27.35mL
②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度0.1046mol/l （计算结果取4位有效数）．

分析（1）滴定终点利用锥形瓶中溶液的颜色变化判断；
（2）利用c（碱）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（碱）}$来进行误差分析；
（3）由图可知，开始V=0.20mL，结束时V=26.30mL；
（4）①根据三次盐酸溶液的体积计算平均值；
②先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸），利用c（碱）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（碱）}$来进行浓度．

解答解：（1）因碱遇酚酞变红，滴定终点时观察锥形瓶中溶液的颜色浅红色变成无色，且半分钟内不恢复，则达到滴定终点，
故答案为：溶液恰好由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复；
（2）由c（碱）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（碱）}$可知，
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大，则c（碱）偏大，故A不选；
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，故B不选；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗酸的体积增大，则c（碱）偏大，故C不选；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差偏小，即消耗酸的体积偏小，所以c（碱）偏低，故D选；
故答案为：D；
（3）由图可知，开始V=0.20mL，结束时V=26.30mL，则所用盐酸溶液的体积为26.30mL-0.20mL=26.10mL，故答案为：26.10；
（4）①由三次盐酸溶液的体积可知，平均值为$\frac{26.15+（30.30-0.56）+（26.35-0.20）}{3}$=27.35mL，故答案为：27.35；
②根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）=26.15mL，由c（碱）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（碱）}$可知，c（碱）=$\frac{0.1000mol/L×0.02615L}{0.025L}$=0.1046mol/l，
故答案为：0.1046mol/l．

点评本题考查中和滴定，明确滴定实验中的仪器、数据处理及中和滴定的误差分析是解答本题的关键，注意酸碱中和的实质，题目难度中等．

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；
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①CO₂ ②NH₃ ③N₂ ④Cl₂⑤O₃⑥H₂ ⑦NO₂．

A．

①②③④⑤

B．

全部

C．

②④⑤⑦

D．

①④⑤⑦

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在反应器中揽摔1拉制一定温度
抽滤③■钼品?①

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19．

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NH₂+CH₃COOH$\stackrel{△}{?}$

NHCOOCH₃+HO
已知：
①苯胺易被氧化．
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

物质	熔点	沸点	溶解度
乙酰苯胺	114.3℃	305℃	微溶于冷水、易溶于热水
苯胺	-6℃	184.4℃	微溶于水
醋酸	16.6℃	118℃	易溶于水

实验步骤如下：
步骤1：在a中，加入9mL （0.10mol）苯胺、15mL（0.27mol）冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器．
步骤2：控制温度计读数在105℃左右，小火加热回流至反应完全．
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL 冷水的烧杯中，冷却后抽滤（一种快速过滤方法）、洗涤，得到粗产品．
步骤4：将步骤3所得粗产品进一步提纯后，称得产品质量为10.8g．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为圆底烧瓶，所选仪器a的最佳规格是B（填序号）．
A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL
（2）实验中加入少许锌粉的目的是防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用．
（3）步骤2中，控制温度计读数在105℃左右的原因是温度过低不能蒸出反应所生成的水或温度过高未反应的乙酸蒸出．
（4）判断反应已基本完全的方法为锥形瓶不再有水增加．
（5）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是冷却后固体析出粘在瓶壁上不易处理．
（6）步骤4中粗产品进一步提纯，该提纯方法是重结晶．
（7）本次实验的产率为80%．

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6．（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号₈¹⁸O^2-．
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第VIII族．
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第二周期VIIA族．

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3．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（　　）