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    （1）铝土矿的主要成分是Al2O3·3H2O，假设杂质是Fe2O3，写出由铝土矿制备金属铝的各步骤的化学方程式。（2013年高考题片段，源于高一教材）

    （2）炼铁的原料有赤铁矿（假设杂质为SiO2）、焦炭、石灰石，设备为高炉，写出炼铁时所发生的主要的化学反应方程式

    （3）工业上用石英砂先煅烧制取粗硅，最后经过还原反应制取高纯硅，其反应方程式分别为：

    （4）假设没有Fe，生活会                 

    假设没有Al，生活会                   

    假设没有Si，生活会                  

    （1）①Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

    ②NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3

    ③2Al(OH)3== Al2O3+3H2O（加热）

    ④2Al2O3==4Al+3 O2↑（电解）

    （2）①C+O2==CO2

    ②CO2+C==2CO

    ③Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（高温）

    ④CaCO3==CaO+CO2（高温）

    ⑤CaO+SiO2==CaSiO3（高温）

    （3）①SiO2+2C==Si（粗硅）+2CO  （高温）

    ②Si+2Cl2== SiCl4   （加热）

    ③SiCl4+2H2== Si（高纯硅）+4HCl （加热）

    （4）（合理答案都给分。没有Fe，过原始人的生活，没有Al，过封建社会生活，没有Si，没法过信息时代的生活。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南京二模）铝土矿的主要成分为Al2O3．生产铵明矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]和H2O2的工艺流程图如下．
    （1）流程图中X为
    NaOH
    NaOH
    （填化学式）溶液．
    （2）反应Ⅱ的离子方程式为
    CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-
    CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-
    ．
    （3）“电解”时，用惰性材料作电极，则阴极反应可表示为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    （4）反应Ⅵ的化学方程式为
    （NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
    （NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
    ．
    （5）流程中可以循环使用的物质是
    NH4HSO4
    NH4HSO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (26分) （1）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

    ① 沉淀 A、B的成分分别是        、        ；步骤②中的试剂a是      ；

    ② 试写出步骤③中发生反应的离子方式             、                ；

    ③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：__________            _。

    （2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：

     

    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。

    ① 加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：                        。

    ② 氧化剂A可选用         （填编号，下同）。

     A.KMnO4    B.  HNO3       C. Cl2    

    ③ 要得到较纯的产品，试剂B可选用            。 

     A. NaOH        B. CuO       C.FeO

    ④ 试剂B的作用是              。       

    A. 使Cu2+完全沉淀    　        B. 使Fe3+完全沉淀

    C. 降低溶液的pH              D. 提高溶液的pH 

    ⑤ 从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是        （按实验先后顺序选填编号）。

    A. 过滤        B. 蒸发至干  　 C. 冷却 　  D. 蒸发浓缩

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）铝土矿的主要成分为Al2O3。生产铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和Z（其水溶液可用于伤口消毒）的工艺流程图如下：

    （1）反应Ⅰ的主要离子方程式是__________________________                      。

    （2）已知反应Ⅱ中会生成氢氧化铝沉淀，则加入过量的X为_________（填化学式）。

    （3）“电解”时，用惰性材料作电极，则阴极反应可表示为   _________      。

    （4）流程中可以循环使用的物质是     。

    （5）反应Ⅵ的化学方程式为      __________            ，其中的还原剂是____________。

    （6）已知铵明矾的许多用途和明矾类似，请说明铵明矾的净水原理_________________________ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届广东省南海区高三摸底考试理综化学试卷 题型：填空题

    （16分）铝土矿的主要成分为Al2O3。生产铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和Z（其水溶液可用于伤口消毒）的工艺流程图如下：

    （1）反应Ⅰ的主要离子方程式是__________________________                      。
    （2）已知反应Ⅱ中会生成氢氧化铝沉淀，则加入过量的X为_________（填化学式）。
    （3）“电解”时，用惰性材料作电极，则阴极反应可表示为    _________     。
    （4）流程中可以循环使用的物质是     。
    （5）反应Ⅵ的化学方程式为       __________            ，其中的还原剂是____________。
    （6）已知铵明矾的许多用途和明矾类似，请说明铵明矾的净水原理_________________________ 。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年高三上学期九月份月考化学试卷（必修1第1－3章部分内容） 题型：选择题

    (26分) （1）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

    ① 沉淀 A、B的成分分别是         、         ；步骤②中的试剂a是       ；

    ② 试写出步骤③中发生反应的离子方式              、                ；

    ③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：__________             _。

    （2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：

     

    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。

    ① 加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：                        。

    ② 氧化剂A可选用          （填编号，下同）。

     A.KMnO4    B.  HNO3       C. Cl2    

    ③ 要得到较纯的产品，试剂B可选用             。 

     A. NaOH        B. CuO        C.FeO

    ④ 试剂B的作用是               。       

    A. 使Cu2+完全沉淀    　        B. 使Fe3+完全沉淀

    C. 降低溶液的pH               D. 提高溶液的pH 

    ⑤ 从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是         （按实验先后顺序选填编号）。

    A. 过滤        B. 蒸发至干  　 C. 冷却 　  D. 蒸发浓缩

     

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