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    用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．

    请回答下列问题：
    Ⅰ．若装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
    B中棉花的位置①②③④
    所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸
    现象____________褪色浅黄色
    体现SO2的性质水溶液显酸性漂白性______氧化性
    II．若装置A中选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．请回答下列问题：
    （1）写出用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体时，有利于HCl气体逸出的原因（写出两点）______，______．
    （2）反应开始后，观察到②处棉花变成棕黄色，则①处包有的某固体物质可能是______．
    a．MnO2 b．KCl　c．KMnO4　 d．Cu
    写出②处发生反应的离子方程式______．
    （3）在实验过程中，在③处能观察到______．
    （4）反应较长时间后，②处的棕黄色褪去，产物之一为HIO3（强酸），写出该反应的离子方程式：______．

    解：Ⅰ．①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的氢离子，所以显酸性，石蕊试液遇酸显红色．
    ②二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色．
    ③二氧化硫有还原性，碘单质有氧化性，二氧化硫和碘能发生氧化还原反应，所以淀粉和碘水混合液会褪色．
    故答案为：变红；褪色；还原性．
    II．（1）浓硫酸有吸水性，吸收浓盐酸中的水分而促进浓盐酸的挥发；浓硫酸稀释时放出热量，也促进浓盐酸的挥发．
    故答案为：浓硫酸具有吸水性，稀释时放热．
    （2）反应开始后，观察到②处棉花变成棕黄色，说明有碘单质生成，所以①有氯气生成．
    a．MnO2和浓盐酸反应必须在加热条件下才能反应，故错误．
    b．KCl和氯化氢不反应，故错误．
    c．KMnO4 有强氧化性，氯化氢有还原性，所以氯化氢和高锰酸钾能发生氧化还原反应生成氯气，氯气置换碘单质，故正确．
    d．Cu和氯化氢不反应，故错误．
    故选C．
    氯气有强氧化性，能和碘离子发生置换反应生成碘单质，离子反应方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    故答案为：C；Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    （3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，石蕊试液遇酸变红色，次氯酸有漂白性，所以氯气通过蘸有石蕊溶液先变红后褪色．
    故答案为：先变红后褪色．
    （4）氯气有强氧化性，碘既有氧化性又有还原性，所以氯气和碘反应时，碘作还原剂，结合题意知，碘和氯气、水反应生成盐酸和碘酸，离子方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+．
    故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+．
    分析：Ⅰ．①二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，石蕊试液遇酸变红色；②二氧化硫有漂白性能使品红溶液褪色；③二氧化硫有还原性，能和碘发生氧化还原反应．
    Ⅱ、（1）根据浓硫酸的性质分析，浓硫酸有吸水性，稀释会放热；
    （2）②处棉花变成棕黄色说明发生了化学反应，根据反应条件判断；
    氯气有强氧化性，能和碘离子发生置换反应．
    （3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性；
    （4）氯气和碘水能发生氧化还原反应结合题意写出离子方程式．
    点评：本题考查了二氧化硫和氯气的化学性质，难度不大，注意二氧化硫和次氯酸漂白性的区别．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?东城区二模）为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如下所示：
    （1）用图所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2）
    B中预期的实验现象是
    品红溶液不变色
    品红溶液不变色
    ，D中的试剂是
    碱石灰
    碱石灰
    ．
    （2）已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1
    C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
    则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
    ，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将
    减小
    减小
     （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）用图装置可以完成⑤的转化，同时提高能量的利用率．其实现的能量转化形式主要是
    化学能转化为电能
    化学能转化为电能
    ，a的电极反应式是
    CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
    CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
    ．


    （4）燃煤烟气中的CO2可用稀氨水捕获和吸收，不仅可以减少CO2的排放，也可以生产化肥碳酸氢铵．假设该方法每小时处理含CO2的体积分数为11.2%的燃煤烟气1000m3（标准状况），其中CO2的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵
    316
    316
    kg．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省厦门市高三质量检查（第一次）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。某化学兴趣小组进行如下实验。

    【实验I】

    用如下装置(已省略夹持装置)制NaNO2。

    已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。

    （1）仪器甲的名称是________．装置B的作用是_________________________。

    （2）装置D可将剩余的NO氧化成NO，发生反应的离子方程式为_____________。

    （3）使用气密性良好的上述装置进行实验，NaNO2的纯度较低。为提高NaNO2纯度须对

    上述实验装置或药品进行改进，其改进措施是________________________________。

    【实验Ⅱ】

    利用目视比色法(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度)测定泡菜样品中NaNO2的含量。

    步骤i：在5个有编号的试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液 (M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为l0 mL并振荡，制成标准色阶。

    步骤ⅲ：取5 mL待测液X，加入1 mLM溶液，加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较。

    （4）步骤ii获取待测液X的过程中，加入明矾的目的是__________。

    （5）步骤iii比较结果与④号色阶颜色相同，此泡菜样品中NaNO2的含量为_________mg·kg-1

    （6）用目视比色法证明泡菜中加入维生素C可以降低NaNO2的含量。设计并完成下列实

    验报告。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省“五市十校”高三12月联合检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。

    （1）已知①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g)      ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1

    ②C(s) ＋ 2H2O(g) = CO2(g) ＋ 2H2(g)  ΔH2＝＋90 kJ·mol－1

    则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是   ________________________，

    （2）用下图原电池装置可以完成过程⑤的转化，该装置b电极的电极反应式是_______________________。

    （3）在压强为0.1 MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：

    CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：

    ①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ③在p1下，100 ℃时，CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应的平衡常数为________(用含a、V的代数式表示)。

    （4）如图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：

    关于该反应的下列说法中，正确的是________(填编号)。

    A．ΔH＞0，ΔS＞0              B．ΔH＞0，ΔS＜0

    C．ΔH＜0，ΔS＜0              D．ΔH＜0，ΔS＞0

    （5）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示：

    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝________。

    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________(填编号)。

    A．升高温度             B．将CH3OH(g)及时液化移出

    C．选择高效催化剂       D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

     

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    科目：高中化学 来源：东城区二模 题型：问答题

    为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如下所示：
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    （1）用图所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2）
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    B中预期的实验现象是______，D中的试剂是______．
    （2）已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1
    C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
    则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是______，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）用图装置可以完成⑤的转化，同时提高能量的利用率．其实现的能量转化形式主要是______，a的电极反应式是______．

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    （4）燃煤烟气中的CO2可用稀氨水捕获和吸收，不仅可以减少CO2的排放，也可以生产化肥碳酸氢铵．假设该方法每小时处理含CO2的体积分数为11.2%的燃煤烟气1000m3（标准状况），其中CO2的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵______kg．

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    科目：高中化学 来源：2011年北京市东城区高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如下所示：
    （1）用图所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2）
    B中预期的实验现象是______，D中的试剂是______．
    （2）已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1
    C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
    则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是______，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）用图装置可以完成⑤的转化，同时提高能量的利用率．其实现的能量转化形式主要是______，a的电极反应式是______．


    （4）燃煤烟气中的CO2可用稀氨水捕获和吸收，不仅可以减少CO2的排放，也可以生产化肥碳酸氢铵．假设该方法每小时处理含CO2的体积分数为11.2%的燃煤烟气1000m3（标准状况），其中CO2的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵______kg．

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