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    下列有关实验原理、方法和结论都正确的是(　　)

    A．用HNO2溶液做导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质

    B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡

    C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大

    D．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来


    【解析】　导电性与离子的浓度有关，题中未指明浓度，不能证明，A项错误；滴加酚酞，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，而加BaCl2会生成BaCO3沉淀，CO减少，红色褪去，说明此红色是由CO水解引起的，B项正确；醋酸是弱酸，不完全电离，在稀释过程中又会电离，故其pH变化小，C项错误；酒精与水互溶，不能萃取，D项错误。

    【答案】　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是

    A．R一定是共价化合物                B．R一定是离子化合物

    C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物

    D．R可能是气态物质，也可能是固态物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是(　　)

    A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸      

    B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁

    C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端   

    D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在电子工业中，制作电路时，常用氯化铁溶液作为铜的腐蚀液，该过程发生的反应为：2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2。该反应利用了铜的性质中的

    A．氧化性                                                    B．还原性          

    C．导电性                                               D．导热性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。

    （1）人体需要的营养素主要有糖类、      、蛋白质、无机盐、维生素和水。人们每天摄取的热能中大约有75%来自糖类，淀粉是一种重要的多糖，它在人体内水解的最终产物是           （填分子式）。维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和           （填试剂名称）共同完成。

    （2）下列物质中，具有解热镇痛疗效的是         (填字母，下同)，治疗胃酸过多的是          。

        a．氨基酸                         b．阿司匹林             c．青霉素           d．复方氢氧化铝

    （3）在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的物质是         (填字母)。

    a．氯化钠                         b．碳酸氢钠         c．亚硝酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)。某研究小组设计了如下两种实验流程：

    (1)气体A的主要成分是________。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入________；通入N2的目的是________。

    (2)写出甲方案第①步反应的离子方程式：________________________。

    (3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是__________________________________________________________。

    (4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    (5)若取样品w g，按乙方案测得消耗0.010 00 mol·L－1I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是________g(用含w、V的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn＋1；D的最外层电子数与电子层数之比为3∶1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。

    (1)B与D形成的非极性分子中中心原子的孤对电子数是________，中心原子的杂化轨道类型为________。

    (2)A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是____________(写分子式)，它们的稳定性由弱到强的顺序是_______________________________________________________(写分子式)。

    (3)分子ABC、BA2D的空间构型分别是________、________。

    (4)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)，第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

    (5)C的单质分子中存在________个π键、________个σ键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是：    

    A．饱和一元醇          B．羟基酸    

    C．羧酸酯              D．饱和一元醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I、有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请回答问题。

    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C原子的第一至第四电离能分别是:  I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

    D原子核外所有p轨道全满或半满

    E元素的主族序数与周期数的差为4

    F是前四周期中除稀有气体外电负性最小的元素

    （1）B原子最外层共有      种不同运动状态的电子，

    （2）C的第一电离能比F 的     (填“大”或“小”)，

    （3）D与E可形成 DE3分子，其 中心原子的杂化方式为          ，其空间构型为        。

    II、原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据：

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    主要化合价

    -1

    -3  +5

    -2  +6

    -1  +7

    +2

    +1  +2

    原子半径

    0.071

    0.11

    0.102

    0.099

    0.197

    0.117

    （1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是              (填元素符号)；

    （2）F2＋与NH3 形成配离子时提供空轨道的为        （填写微粒的化学式）；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成深蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式                                       。

    （3）图中四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出字母C所对应元素的氢化物所在的折线     （填n、m、x或y）。

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