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    区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是（　　）
    A、测定熔沸点的高低
    B、对固体进行X射线衍射
    C、看是否有规则的几何外形
    D、比较硬度
    考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：常见的固体分为晶体和非晶体，晶体（单晶体和多晶体）和非晶体的区别：（1）单晶体有整齐规则的几何外形；（2）晶体有固定的熔点；（3）单晶体有各向异性的特点，注意多晶体既没有整齐规则的几何外形也没有各向异性的特点，结合常见晶体的物理性质的异同解答．
    解答： 解：晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，而有些晶体的熔沸点较低，硬度较小，如Na等金属晶体，更不能通过几何外形、硬度来判断，
    故选B．
    点评：本题考查的是晶体和非晶体的区别，难度不大，注意晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）
    化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2ClO3
    Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×105Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
    Ka2=1.8×10-11
    A、相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO2-3+Cl2+H2O=HCO-3+Cl-+HClO
    C、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
    D、向浓度均为1×10-3mol?L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol?L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A、催化剂能降低正反应的活化能，但不能改变逆反应的活化能
    B、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
    C、由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+73 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
    D、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的有几项（　　）
    ①氧化剂是H3AsO3；
    ②还原性：Cl-＞As；
    ③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol；
    ④M为OH-；
    ⑤SnCl62-是氧化产物．
    A、两项B、三项C、四项D、五项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系．下列说法正确的是（　　）
    A、13C与14C互为同位素，化学性质相同，但相对原子质量一定不同
    B、某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则该元素氧化物为酸性氧化物
    C、IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物
    D、短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL0.1mol?L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积（V）的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A、a点的沉淀总物质的量为0.03mol
    B、Oa段发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
    C、ab段发生反应的离子方程式是：2NH42++SO42-+Ba2++2OH-═2NH3?H2O+BaSO4↓
    D、反应到c点时，加入Ba（OH）2溶液的总体积为250mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质混合后，不能发生离子反应的是（　　）
    A、Na2CO3溶液与稀盐酸
    B、CuSO4溶液与BaCl2溶液
    C、稀H2SO4与NaCl溶液
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    某课外学习小组进行实验研究：在浅绿色的FeBr2（经酸化）溶液中滴加一定量的稀H2O2，得到黄色溶液A．他们对其中的氧化产物进行研究．
    （1）查阅资料表明
    ①有关物质的氧化性由强到弱顺序：H2O2＞Br2＞Fe3+
    ②Br2可以将SCN-氧化成（SCN）2         
    ③H2O2 的还原产物为H2O
    （2）提出假设
    假设1：H2O2仅将Br-氧化成Br2，黄色溶液是由Br2溶于水形成的．
    假设2：H2O2仅将Fe2+氧化成Fe3+，黄色溶液是由Fe3+溶于水形成的．
    假设3：H2O2同时将Br-、Fe2+氧化成Br2、Fe3+，黄色溶液是由Br2、Fe3+溶于水形成的．
    参照查阅的资料，上述假设1、2中不成立的是
     
     （填序号）．理由是
     
    ．
    （3）设计实验方案验证假设3成立．进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、0.1mol?L-1KSCN、淀粉-KI溶液、CCl4．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取1mLA溶液于一试管中，加入约2mL的CCl4，充分振荡后静置．
     
    步骤2：
     
     
    （4）根据实验结果，写出在FeBr2（经酸化）溶液中加入H2O2 使FeBr2完全反应的离子方程式．
     
    ．

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