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    某温度下，把1 mol N2和3 mol H2通入一个容积可变的密闭容器里，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡状态，测得NH3为s mol。若保持温度和压强不变，用m、n、p代表初始加入N2、H2、NH3的物质的量，只改变m、n数值，达到平衡时各组分的质量分数不变，请填写表中编号为(1)～(3)各状态空格内数据。

    编号

    初始状态/mol

    平衡状态NH3的物质的量/ mol

    N2

    H2

    NH3

    已知

    1

    3

    0

    s

    (1)

    0

    0

    4

    (2)

    0

    3s

    (3)

    0.1

    0.25s


    (1)2s　(2)3　9　(3)0.3　0.3

    解析　本题为恒温、恒压条件下达成等效平衡的问题，必须按照恒温、恒压等比例的规律进行求算，即把所加入的物质进行换算，如换算为N2、H2的物质的量后只要再符合＝即符合题意。

    具体计算可参考下列方法进行。

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

    初始：  m  n  p

    换算：  m＋  n＋p  0

    (1)m＝0，n＝0，p＝4得：m＋＝2，n＋p＝6，n(N2)、n(H2)均为已知的2倍，所以平衡时，n(NH3)＝2s mol。

    (2)平衡时n(NH3)＝3s mol，n(N2)、n(H2)均为已知的3倍，则有：m＋＝3，n＋p＝9，代入p＝0，得：m＝3，n＝9。

    (3)平衡时n(NH3)＝0.25s mol，n(N2)、n(H2)均为已知的0.25倍，则有：m＋＝，n＋p＝，代入m＝0.1，得p＝0.3，n＝0.3。


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    实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g

    MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气                        (　　)

    A．①比②多              B．②比①多

    C．一样多                D．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图装置中发生反应的离子方程式为Zn＋2H＋—→Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是(　　)

    A．a、b不可能是同种材料的电极

    B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

    C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

    D．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，把1 mol N2和3 mol H2通入一个固定容积的密闭容器里，发生如下反应：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

    当此反应进行到一定程度时，反应中的混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的N2、H2和NH3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：

    (1)若a＝0，b＝0，则c＝________。

    (2)若a＝0.5，则b＝________、c＝________。

    (3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：____________________________、__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1 L密闭容器中通入2 mol NH3，在一定温度下发生反应：2NH3N2＋3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是(　　)

    A．3 mol H2和1 mol NH3

    B．2 mol NH3和1 mol N2

    C．2 mol N2和3 mol H2

    D．0.1 mol NH3、0.95 mol N2、2.85 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

       A．12g金刚石晶体中含有的C—C的数目为2NA  

       B．1L 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA

       C．在标况下，11.2L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为NA

       D．常温常压下，22g CO2气体中含有的σ键和π键的数目均为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(红矾钠的主要成分为重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下：

    ④过量NaBiO3

    和NaOH溶液
     

    ②过量

    H2O2溶液
     

    查阅资料得知:

    i. 常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－。

    物质

    开始沉淀的pH值

    完全沉淀的pH值

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Al(OH)3

    3.4

    4.4

    Cr (OH)3

    4.6

    5.9

    Fe(OH)2

    7.5

    9.7

    Bi(OH)3

    0.7

    4.5
     
    ii.

    回答下列问题:

    （1）反应之前先将矿石粉碎的目的是　                 。

    （2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和__________（填仪器名称）。

    （3）写出④反应的离子反应方程式                            。

    （4）⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－，写出该反应的离子方程式　            。

    （5）将溶液H经过下列操作，蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。

    （6）取一定质量的固体D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如右图所示，则硫酸的浓度为          ，固体D中含Fe化合物的物质的量为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是(　　)

    A．氢氟酸                            B．硫酸

    C．碳酸钠溶液(具有碱性)              D．氢氧化钠溶液

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    有一瘦身用的非天然油脂，其结构如下， 下列说法正确的是

       A．该非天然油脂属于高级脂肪酸的甘油酯

       B．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，其水解产物不与溴水反应

       C．该非天然油脂为高分子化合物

       D．该非天然油脂在稀硫酸的作用下水解最终生成三种有机化合物

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