Question

（2010?平顶山模拟）下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（　　）

A．pH=0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中：K⁺，HCO₃^-，Cl^-，S^2-

C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu²⁺，Fe³⁺，NO₃^-，SO₄^2-

D．在AlCl₃溶液中：Na⁺，AlO₂^-，SO₄^2-，NO₃^-

Answer 1

分析：A、pH=0的溶液为强酸溶液；
B、水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L＜1×10^-7mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能为酸或碱的溶液；
C、使pH试纸显深蓝色的溶液为碱性溶液，存在较多的OH^-离子；
D、AlCl₃溶液中的Al³⁺、AlO₂^-相互促进水解；
然后利用离子之间不结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发送氧化还原反应、不能相互促进水解等来判断离子能大量共存．

解答：解：A、因强酸溶液中该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确；
B、因水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中水的电离受到抑制，溶液可能为酸或碱的溶液，H⁺与S^2-结合生成H₂S，HCO₃^-既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故B错误；
C、pH试纸显深蓝色的溶液为碱性溶液，则Cu²⁺、Fe³⁺与OH^-离子结合生成沉淀，则该组离子一定不能大量共存，故C错误；
D、因Al³⁺、AlO₂^-相互促进水解生成沉淀，则该组离子一定不能大量共存，故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子的共存问题，明确信息中的利用及常见离子之间的反应是解答的关键，较好的训练学生思维的严密性．