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    18．已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（　　）
    ?，△H=-4.2kJ．mol-1
    （g）+H2（g）=CH3CH2CH2CH2（g），△=-118.9kJ．mol-1．
    A．反-2-丁烯比顺-2-丁烯稳定
    B．顺-2-丁烯的燃烧热数值比反-2-丁烯小
    C．减压和升温有利于平衡向生成正丁烷反应方向移动
    D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：（g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g），△H=-123.1kJ•mol-1

    分析 A．能量越低越稳定；
    B．若生成物相同，反应物的能量高，则放出的热量多；
    C．生成正丁烷的反应为气体体积减小的放热反应；
    D．盖斯定律指若一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同．

    解答 解：A．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯放热，说明反-2-丁烯能量低，更稳定，故A正确；
    B．等量的顺-2-丁烯具有更高的能量．所以顺-2-丁烯燃烧热更大，故B错误；
    C．生成正丁烷的反应为气体体积减小的放热反应，所以减压向逆向移动，升温也向逆向移动，所以减压和升温不利于平衡向生成正丁烷反应方向移动，故C错误；
    D．将下式-上式相加得到反-2-丁烯氢化的热化学方程式，△H=-118.9kJ•mol-1-（-4.2kJ•mol-1）=-114.7kJ•mol-1，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查能量越低越稳定和盖斯定律、影响平衡的因素等，难度适中，注意掌握运用盖斯定律解题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5（g）═4XO2（g）+O2（g）△H＞0，T温度下的部分实验数据为：
    t/s050100150
    c（X2O5）mol/L4.002.502.002.00
    下列说法不正确的是（　　）
    A．T温度下的平衡常数为K=64（mol/L）3，100s时转化率为50%
    B．50s内X2O5分解速率为0.03 mol/（L•s）
    C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2
    D．若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量硫酸钾和氯化钾．某同学欲从草木灰中提取钾盐，并设计实验检验其中的CO32-、SO42-和Cl-，请你协助他完成实验．
    （1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③过滤，④蒸发结晶，⑤冷却结晶．
    （2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示B．
    A左盘重，样品轻    B左盘轻，砝码重     C右盘重，砝码轻     D右盘轻，样品重
    （3）在进行②③④操作时，都要用到玻璃棒，其中第③步操作中玻璃棒的作用是引流，防止滤液溅到漏斗外：
    （4）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里．
    ①在第一支试管里加入足量稀盐酸，可观察有气泡，生成，证明溶液中有CO32-离子．
    ②在第二支试管里加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，该同学判断溶液中有SO42-，该同学做出的判断是否正确，并简述理由．能和氯化钡反应产生白色沉淀的可以是子或是银离子、亚硫酸根离子．
    ③如何确定该溶液中含有Cl-？写出简明实验方案：向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知2SO2（g）+O2?2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
    B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2 （g）△H1  2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2则△H1＜△H2
    D．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②（NH4）2SO4、③（NH4）2CO3三种溶液中c（NH4+） ①＜②＜③
    B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离
    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
    D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=2H++SO42-+Cl-
    B．FeCl3溶液中通入过量H2S气体：2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+
    C．Na2CO3溶液中通入少量Cl2：2CO32-+Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2HCO3-
    D．NaHSO3溶液中通入少量Cl2：HSO3-+Cl2+H2O=3H++SO42-+2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图中A-J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质．已知A-E和F-J中分别含有同一种元素．反应E→A+O2的条件未标出．请填写下列空白：

    （1）化合物H中的阳离子是Fe2+；D的化学式是Al（OH）3．
    （2）A生成B反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）B和C反应的离子方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （4）A和F反应的化学方程式是Ai3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    （5）I→J反应的化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应过程中发生的实验现象是白色絮状沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．称取14.00g某硫酸铁铵样品[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤，洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重，得到1.60g固体；向另一份溶液中加入100mL 0.5mol/LBa（NO3）2溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵样品的化学式为（　　）
    A．2Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•2H2OB．Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O
    C．Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•6H2OD．2Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要250mL 4.0mol•L-1的稀硫酸，则需用量筒量取55.6mL的18.0mol•L-1的浓硫酸．

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