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    【题目】下列关氧化钠和过氧化钠的叙述中正确的是（ ）

    A.都是白色固体B.阴、阳离子个数比不相同

    C.都能与水反应生成强碱溶液D.都是强氧化剂

    【答案】C

    【解析】

    A.氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色物质，故A选项错误；

    B.氧化钠含有2个Na+、1个O2-；过氧化钠含有2个Na+、1个O22-，所以两种化合物中阴、阳离子个数比都是1:2，故B选项错误；

    C.Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成NaOH，溶液呈碱性，故C选项正确；

    D.Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，而Na2O与水、二氧化碳反应属于非氧化还原反应，故D选项错误；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用6 g CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积（已折算为标准状况）随反应时间变化的情况如右图所示。下列说法正确的是

    A. OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应

    B. EF段用HC1浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)

    C. 在F点收集到的CO2的体积最大

    D. 在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答：

    （1）D在元素周期表中的位置是____________。

    （2）C2B2的电子式是____________；

    （3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为_________________（用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为________。

    <span style="font-size: 14px; font-family: &quot;Times New Roman&quot;;"><span contenteditable="true">（4）</span></span>B的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）

    A.Mg2+B.Na+C.AI3+D.K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

    B. 33.6LNO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO3-的数目为NA

    C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标况下)气体时，电路中通过的电子数为2NA

    D. 高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼是一种应用广泛的化工原料，又称联氨。具有很高的燃烧热，可用作火箭和燃料电池的燃料。肼是一种强还原剂，易被氧化生成氮气，可用来去除锅炉水和热水加热系统中的氧，以减少腐蚀。储存时应与氧化剂，食用化学品分开存放，切忌混储。工业采用尿素[CO(NH2)2]为原料，与次氯酸钠氢-氢氧化钠溶液反应制得肼。某学习小组的同学设计以下实验制备肼:

    （1）按照图18甲所示的装置完成实验一：将生成的气体通入到盛有____的锥形瓶中，瓶中发生反应的离子方程式是_________________。

    （2）按照图乙所示的装置进行实验二: 将实验一制得的溶液注入____中(填仪器名称)，控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中充分反应，这样操作的理由是_________。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃的馏分。

    （3）N2H4（肼）可作制药的原料，也可作火箭的燃料。肼能与酸反应，已知N2H6Cl2溶液呈弱酸性。在水中存在如下反应:

    a.N2H62++H2ON2H5++H3O+ 平衡常数为K1

    b.N2H5++H2ON2H4+H3O+ 平衡常数为K2

    相同温度下，K1>K2，其主要原因有两个:

    第一: 电荷因素，N2H5+的水解程度小于N2H62+；

    第二:________________。

    （4）气态肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼的体积分数与温度关系如图19所示:

    ①p1_____p2(填“<”“>”或“=”，后同)，该反应的△H____0。

    ②肼还可以制备肼—碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】富马酸亚铁，商品名富血铁，含铁量高(33%)，较难被氧化为三价铁，在胃内铁不直接游离，对胃黏膜刺激较小，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。实验采用反丁烯二酸(又称富马酸) 为原料，在适当的pH条件下与Fe2+形成配合物。如图25是合成富马酸铁的一种工艺路线:

    回答下列问题:

    （1）A的结构为_______(用结构简式或键线式表示)，B的化学名称为_______，由A生成B的反应类型为_______ 。

    （2） C在NaOH乙醇溶液中反应的方程式为_______ 。

    （3） 富马酸的结构简式为_______ 。

    （4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_______ 。

    （5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出_______LCO2 (标况下)；富马酸的同分异构体中（包含顺反异构），同为二元羧酸的还有_______（写出结构简式）。

    （6）用石油裂解中得到的1,3-丁二烯合成丁烯二酸时，是关键的中间产物。请用反应流程图表示从H2C=CH-CH=CH2到的变化过程。_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9 (同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为

    A. 3∶4∶1 B. 3∶3∶2 C. 6∶7∶3 D. 6∶9∶1

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    【题目】已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O（S）＝CuSO4（S）＋5H2O（l）ΔH＝Q1kJ·mol-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则下列说法正确的是（ ）

    A. Q1>Q2 B. Q1＝Q2 C. Q1<Q2 D. 无法比较

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