Question

下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（　　）

• A．液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积
• B．相同温度下，0.2mol?L^-1醋酸溶液与0.1mol?L^-1醋酸溶液中的c（H⁺）
• C．在（NH₄）₂SO₄溶液中，c(N

  H

  + 4

  )与c(S

  O

  2- 4

  )
• D．在过氧化钠中阳离子与阴离子的个数

Answer 1

分析：A．滴定管最大数值下面还有溶液，其体积未知；
B．醋酸是弱电解质溶液中存在电离平衡，浓度不同电离程度不同；
C．硫酸铵中铵根离子水解；
D．依据过氧化钠的结构分析判断．

解答：解：A．滴定管最大值下面还有溶液，且这部分溶液的体积未知，导致无法计算其溶液体积的比值，故A错误；
B．相同温度下0．lmol/L的CH₃COOH与0.2mol/L的CH₃COOH溶液中，醋酸的电离程度不同，所以的c（H⁺）之比不是1：2，故B错误；
C．硫酸铵中铵根离子水解，所以（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）和c（SO₄^2-）的物质的量浓度之比小于2：1，故C错误；
D．固体Na₂O₂中阴离子O₂^-与阳离子Na⁺的个数1：2，故D正确．
故选D．

点评：本题考查离子浓度的关系，明确电离、水解、pH与离子浓度的关系是解答本题的关键，选项A、D为解答的易错点，题目难度中等．