Question

【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法中，正确的是

A.反应速率：v正(b点)＜v正(d点)

B.前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/(L·min)

C.25min时，导致平衡移动的原因是升高温度

D.a和c点：Qc（浓度熵）＜K（平衡常数）

Answer 1

【答案】A

【解析】

0-10min内，Δc(X)=0.4mol/L，Δc(Y)=0.2mol/L ，则可以推出X为NO2，Y为N2O4；25min时，NO2的浓度突然增大，然后再减小，而N2O4的浓度是逐渐增大，由此可以推出此时是增加了NO2的浓度引起的平衡的移动。

A. 经分析，X为NO2，Y为N2O4，c(NO2)b＜c(NO2)d，则v正(b点)＜v正(d点)，A正确；

B. 0-10min内，v(N2O4)==0.02 mol/(L·min)，B错误；

C. 25min时，c(NO2)突然增大，再慢慢减小，而c(N2O4)则慢慢增大，说明此时平衡的移动是由增加NO2的浓度引起的，C错误；

D. a点，c(NO2)在增大，c(N2O4)在减小，说明平衡向逆反应方向移动，则a点Qc＞K；c点，c(NO2)在减小，c(N2O4)在增大，说明平衡向正反应方向移动，则c点Qc＜K；D错误；

故合理选项为A。