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【题目】吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应,其结构简式如下图所示

下列说法正确的是

A. 吗替麦考酚酯的分子式为C23H30O7N

B. 吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应

C. 吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于一平面

D. 1mol吗替麦考酚酯NaOH溶液充分反应最多消耗3mol NaOH反应

【答案】D

【解析】A. 吗替麦考酚酯的分子中含有1个N原子,H原子是个数应该为奇数,故A错误;B. 吗替麦考酚酯中含有碳碳双键,能够发生加成反应含有酯基能够发生取代反应但不能发生消去反应,故B错误;C. 吗替麦考酚酯分子中含有亚甲基几个,所有碳原子可能处于同一平面,不是一定处于同一平面,故C错误;D. 1mol吗替麦考酚酯含有2mol酯基和1mol酚羟基NaOH溶液充分反应最多消耗3mol NaOH,故D正确;故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某短周期元素原子的第三电子层排布有5个电子,该元素在周期表中位于

A. 第二周期ⅣA族 B. 第二周期ⅤA族

C. 第三周期ⅣA族 D. 第三周期ⅤA族

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+

在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是____________

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

然后再加入适当物质调整溶液至pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,调整溶液pH可选用下列中的____________

A.NaOH B.NH3H2O C.CuO D.Cu(OH)2

(2)甲同学怀疑调整溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 molL-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0molL-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为____________,Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1×10-5 molL-1]时溶液的pH为____________,通过计算确定上述方案_____________ (填“可行”或“不可行”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】环乙烯是一种重要的化工原料,实验室常用下列反应制备环乙烯:

环己醇、环己烯的部分物理性质见下表:

物质

沸点(℃)

密度(g·cm-3,20℃)

溶解性

环己醇

161.1(97.8)*

0.9624

能溶于水

环己烯

83(70.8)*

0.8085

不溶于水

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数

Ⅰ:制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中,按图所示装置,油浴加热,蒸馏约1h,收集馏分,得到主要含环己烯和水的混合物。

Ⅱ:环己烯的提纯。主要操作有;

a.向馏出液中加入精盐至饱和;

b.加入3~4mL5%Na2CO3溶液;

c.静置,分液;

d.加入无水CaCl2固体;

e.蒸馏

回答下列问题:

(1)油浴加热过程中,温度控制在90℃以下,蒸馏温度不宜过高的原因是________

(2)蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是_______________

(3)加入精盐至饱和的目的是_____________________

(4)加入3~4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________

(5)加入无水CaCl2固体的作用是______________

(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯,环己烯分子中有_______种不同环境的氢原子。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室中需要2mol/LNaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是( )

A. 950mL111.2g B. 950mL117.0g

C. 1000mL117.0g D. 1000mL111.2g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )

A. 液态氯化氢 B. NaCl晶体 C. 熔融的KNO3 D. CuSO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体,易溶于水,可用于制造灭火剂、制冷剂等一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下:

(1)实验室模拟海水提溴的过程中,用苯萃取溶液的溴分离溴的苯溶液与水层的操作是(装置:使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔,将活塞拧开,使下面的水层慢慢流下,待机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞,______________

(2)合成的化学方程式为___________________ 合成温度控制在70以下,其原因是__________投料时控制n(Br2):n(NH3)= 10.8其目的__________________

(3)“滤渣”的主要成分为_________________(填化学式)

(4)滤液呈强碱性,其中含量BrO-、BrO3-请补充从滤液中提取CaBr2·2H2O的实验操作:加热驱除多余的氨,______________[实验中须使用的试剂有:氢溴酸、活性炭、乙醇;除常用仪器外须使用的仪器:砂芯漏斗真空燥箱]

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【题目】下列物质中,既能发生取代反应,又能发生加成反应的是

A. 乙烷 B. 乙烯 C. 甲烷 D.

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【题目】铝热反应是铝的一个重要性质。

(1)按如图装置进行实验,可观察到反应剧烈,火星四射,漏斗下方有红热熔融物“铁块”流出。

该反应的化学方程式为_____,其能量变化为如图中的______(填“A”或“B”)所示。

(2)某校化学兴趣小组同学,为了测定铝热反应后得到“铁块”混合物中铝的含量。取“铁块”样品研碎称得质量为x g,加入如图装置,再滴入足量NaOH溶液充分反应,测量生成气体体积为a ml(标况)。

①仪器A的名称为_______

②写出样品中Al与NaOH反应的化学方程式_______

③该小组同学改进实验,用恒压漏斗(如图)代替仪器A,其优点有________(写2点)。

④该样品中铝的含量为_________

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