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    实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）

    关于以上实验的说法正确是：（    ）

    A.     实验Ⅱ、Ⅴ无现象，而Ⅳ生成白色沉淀，说明增大c(Mg2+)不能向生成沉淀的方向移动，增大氨水溶液的浓度才能向生成沉淀的方向移动。

    B.      实验Ⅲ无现象，因为氯化镁溶液和氨水浓度都增大，则导致氯化铵浓度增大，而氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中。

    C.     由于氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中，而氯化镁溶液和氨水反应可以生成氯化铵，所以该两种溶液混合后可能会出现先生成沉淀后溶解的现象。

    D.     实验Ⅲ的现象是生成白色沉淀，因为增大两种溶液中任意一种的浓度，都能使混合液的离子积达到氢氧化镁的Ksp。

    D

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：实验题

    Fe(OH)2是铁的一种氢氧化物，难溶于水，具有还原性，其制备方法较为特殊。下面是实验室制备
    Fe(OH)2的方法之一：
    (1)制备原理：利用复分解反应，使可溶性的亚铁盐溶液与可溶性的碱液反应生成Fe(OH)2。写出该反应的离子方程式_________________。
    (2)NaOH溶液的制备：在试管中加入2～3 mL蒸馏水，加热至沸腾，冷却至室温，加入1片NaOH固体。制备NaOH溶液的蒸馏水加热的目的是___________。
    (3)FeSO4溶液的制备：在试管中加入5 mL蒸馏水，并加热，直至蒸馏水沸腾，然后向蒸馏水中滴入几滴稀硫酸；待蒸馏水冷却至室温，加入少量FeSO4晶体，为了防止溶液中的Fe2+被氧化，在溶液中加入少量
    ____________。加入FeSO4晶体前在蒸馏水中加入稀硫酸的目的是____________。
    (4) Fe(OH)2的制备：下图中的胶头滴管中盛有NaOH溶液，试管中是FeSO4溶液。制备Fe(OH)2时正确的操作是___________（填字母序号），操作过程中________（填“能”或“不能”）振荡试管，原因是___________________。

    (5)上述方法制备的Fe(OH)2久置也会被氧化，当有1.12 L氧气参与反应时，该氧化过程中转移的电子的物质的量是____。

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