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    下列各种混合物中，可用相同方法除去混有的杂质的是


    1. A.
      淀粉溶液中混有少量NaCl；蔗糖中溶液混有少量的NaCl
    2. B.
      Fe(OH)3胶体中混有少量的盐酸，淀粉溶液中混有少量的KI溶液
    3. C.
      Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，NaHCO3中混有少量Na2CO3
    4. D.
      CO2中混有少量SO2；CO2中含有少量CO气体
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用于分离和提纯的方法有：
    A．分馏  B．过滤  C．结晶或重结晶  D．萃取分液  E．蒸发  F．蒸馏 G．加热分解
    下列各组混合物的分离和提纯，应选用上述哪一种方法最合适？
    （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒，用
    B
    B
    ．
    （2）除去乙醇中溶解的微量食盐
    F
    F
    ．
    （3）分离石油中各种不同沸点范围的成分
    A
    A
    ．
    （4）除去CaO中的CaCO3，用
    G
    G
    ．
    （5）从NaCl溶液中提取NaCl晶体，用
    C
    C
    ．
    （6）用CCl4提取碘水中的碘单质，用
    D
    D
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    ①该反应在高温下
    能
    能
    自发进行（填“能”或“不能”）
    ②恒温下，在容积不变的密闭容器中，进行如上可逆反应．一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：
    D
    D
    ．
    Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量，ⅣCO物质的量浓度
    A．只有Ⅳ．
    B只有Ⅰ和Ⅳ
    C．只有Ⅱ和Ⅲ
    D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
    （2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的平衡常数K=4/9．该温度下在甲、乙、丙三个恒温密闭容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度下表所示．下列判断不正确的是
    C
    C

    起始浓度 甲 乙 丙
    c（H2）/mol/L  0.010 0.020 0.020
    c（CO2）/mol/L  0.010 0.010 0.020
    A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应最慢
    B．平衡时甲中和丙中的H2的转化率均是60%
    C．平衡时，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
    D．平衡时，乙中的CO2的转化率大于60%
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来制取甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，冲入1molCO2和3molH2反
    ①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是
    CD
    CD

    A．升高温度
    B．冲入He（g）使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出来
    D．再冲入1molCO2和3molH2
    ②在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n（H2）=2.4mol；其他条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n（CO2）=0.82mol，则得T1
    ＞
    ＞
    T2（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇（常温下为液体）．CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
    ①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol

    ②该转化的积极意义是
    可降低温室效应和弥补资源短缺
    可降低温室效应和弥补资源短缺

    有人提出，可以设计反应CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO2对环境的影响．请你判断是否可行并说出理由：
    不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，所以不能自发进行
    不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，所以不能自发进行
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，大部分食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步加工成各种含氯含钠的制品．如盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯等．
    根据所学知识，完成下列填空：
    （1）以食盐为原料，生产氯气、氢气、烧碱的反应方程式是
     
    ，是中国现代化工之母--
     
    （填工业种类）的基本反应．
    （2）工业上常用氢气和氯气化合制取氯化氢气体．如图1是氢气和氯气化合的合成塔，其燃烧器的A管应通入
     
     （填化学式），理由是
     
    ．
    （3）如图2，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，精制饱和氯化钠溶液从
     
    （选填“阳”或“阴”）极区补充．电解池中的铁棒在碱性条件下发生的电极反应
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    式是
     
    ．
    （4）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3．其过程如图所示：
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    在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有
     
    （填化学式）．过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）接（4）题，产品纯碱中常含有NaCl．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na2CO3的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用于分离或提纯物质的方法有。

    A.分馏  B.盐析  C.过滤  D.重结晶  E.升华  F.渗析G.电解  H.加热分解  I.蒸馏

    下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？

    (1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒，用__________。

    (2)除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-离子，用__________。

    (3)除去乙醇中溶解的微量食盐，用__________。

    (4)分离石油中各种不同沸点范围的成分，用__________。

    (5)除去固体碘中混有的少量NaI，用______________。

    (6)除去氧化钙中的CaCO3，用________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用于分离或提纯物质的方法有：

    A.分馏                 B.盐析                 C.过滤                 D.重结晶

    E.升华                 F.渗析                  G.电解                 H.加热分解

    I.蒸馏

    下列各组混合物的分离或提纯应选用哪一种方法最合适？

    (1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒，用___________。

    (2)除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-离子，用___________。

    (3)除去乙醇中溶解的微量食盐，用___________。

    (4)分离石油中各种不同沸点范围的成分，用___________。

    (5)除去固体碘中混有的少量NaI，用___________。

    (6)除去氧化钙中的CaCO3___________。

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