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    （2010?宝鸡三模）[化学-选修3物质结构与性质]
    现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数小于36的元素，其原子序数的依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期元素．
    已知：①A、C两元素的基态原子中P能级上均有2个未成对电子；
    ②D是短周期中电负性最小的元素；
    ③E是一种非金属元素，其基态原子中P能级上有1个未成对电子；
    ④元素F与元素D同族；
    ⑤元素G的基态原子中d能级上有3个空轨道．
    请回答下列问题：
    （1）元素B与元素C的第一电离能大小比较为
    N
    N
    ＞
    O
    O
    （填元素符号），元素B与元素C对应氢化物的稳定性大小比较为
    H2O
    H2O
    ＞
    NH3
    NH3
    （填分子式）．
    （2）元素A与元素E形成的分子中各原子最外层均达到了8电子结构，该分子里的中心  原子的杂化轨道类型为
    sp3
    sp3
    ，分子中相邻化学键之间的夹角为
    109°28′
    109°28′
    ．
    （3）元素D与元素F分别与元素E形成的晶体熔点高低的比较为
    NaCl
    NaCl
    ＞
    KCl
    KCl
    （填化学式），原因为
    NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能
    NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能
    ．
    （4）元素G的基态原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d24s2
    1s22s22p63s23p63d24s2
    ．
    （5）由元素G与元素C组成的一种矿石叫金红石，其晶体的一个晶胞结构如右图所示，则可推知金红石的化学式为
    TiO2
    TiO2
    ．
    分析：A、B、C、D、E、F、G七种原子序数小于36的元素，其原子序数的依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期元素．
    ②D是短周期中电负性最小的元素，则D为钠元素；④元素F与元素D同族，则F为钾元素；③原子序数大于钠元素小于钾元素，原子核外有3个电子层，其基态原子中P能级上有1个未成对电子，电子数排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，即E为铝元素或氯元素，E是一种非金属元素，故E为氯元素；①A、C两元素原子序数小于钠元素，的基态原子中P能级上均有2个未成对电子，有2个电子层，核外电子排布式为1s22s22p2，1s22s22p4，故A为碳元素，C为氧元素；原子序数B介于碳元素与氧元素之间，故B为氮元素；⑤元素G的基态原子中d能级上有3个空轨道，原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，故G为钛元素．
    解答：A、B、C、D、E、F、G七种原子序数小于36的元素，其原子序数的依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期元素．
    ②D是短周期中电负性最小的元素，则D为钠元素；④元素F与元素D同族，则F为钾元素；③原子序数大于钠元素小于钾元素，原子核外有3个电子层，其基态原子中P能级上有1个未成对电子，电子数排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，即E为铝元素或氯元素，E是一种非金属元素，故E为氯元素；①A、C两元素原子序数小于钠元素，的基态原子中P能级上均有2个未成对电子，有2个电子层，核外电子排布式为1s22s22p2，1s22s22p4，故A为碳元素，C为氧元素；原子序数B介于碳元素与氧元素之间，故B为氮元素；⑤元素G的基态原子中d能级上有3个空轨道，原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，故G为钛元素．
    故A为碳元素，B为氮元素，C为氧元素；D为钠元素，E为氯元素，F为钾元素，G为钛元素．
    （1）B为氮元素，C为氧元素；元素B的2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，电子能量低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O；非金属性N＜O，所以氢化物稳定性H2O＞NH3．
    故答案为：N＞O；H2O＞NH3．
    （2）A为碳元素，E为氯元素，两元素成的分子中各原子最外层均达到了8电子结构，该分子为CCl4，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，碳原子杂化轨道数为4，碳原子采取sp3杂化，分子空间构型为正四面体，所以分子中相邻化学键之间的夹角为109°28′．
    故答案为：sp3；109°28′．
    （3）D为钠元素，E为氯元素，F为钾元素，元素D与元素E形成的晶体为氯化钠晶体，元素F与元素E形成的晶体为氯化钾，NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能，所以晶体熔点NaCl＞KCl．
    故答案为：NaCl＞KCl；NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能．
    （4）G为钛元素，为22号元素，原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．
    故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2．
    （5）C为氧元素，G为钛元素，由晶胞结构图可知，Ti原子数为8×
    1
    8
    +1×
    1
    2
    =1.5，O原子数目为6×
    1
    2
    =3，Ti原子与O原子数目之比为1.5：3=1：2，所以金红石的化学式为TiO2．
    故答案为：TiO2．
    点评：考查结构与位置关系、元素周期律、核外电子排布规律、分子结构、晶体结构等，综合性较大，难度中等，推断元素是关键，推断主要根据元素性质、原子结构进行，学生需对基础知识全面掌握与理解．
    练习册系列答案
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    （2010?宝鸡三模）[化学-选修5有机化学基础]
    下图表示了有机化合物A-G之间的转化关系，
    其中A、C、F、G、H均为芳香族化合物．
    已知①B的分子式为C4H6O5，E的分子式为（C4H4O4）n，G的相对分子质量为136；
    ②B分别与乙酸或乙醇在浓硫酸催化加热时均能生成有香味的物质，且核磁共振氢谱表明B分子中有3种不同化学环境的氢原子；
    ③D、H均可使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ④等物质的量的A、B、G分别与足量NaHCO3反应时，放出的气体体积比为l：2：1．

    请回答下列问题：
    （1）A、B、C中所含相同官能团的名称为
    醇羟基
    醇羟基
    ．
    （2）C→H的反应类型为
    消去反应
    消去反应
    ，D→E的反应类型为
    加聚反应
    加聚反应
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    B→D：
    ，A→B+C：
    ．
    （4）G的某种同分异构体x既能发生水解反应，又能发生银镜反应，符合条件的同分异构体有
    4
    4
    种，写出任意两种X的结构简式
    ．

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