元素最高正化合价为+6,其负化合价为 ,某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3,其最高价氧化物化学式为 (2)下列有关物质的比较,请用“> “< “= 填空酸性:H3PO4 HNO3,H2SO4 HClO4热稳定性:CH4 NH3,HCl HI 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(6分)(1)元素最高正化合价为+6,其负化合价为______,某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃,其最高价氧化物化学式为____
(2)下列有关物质的比较,请用“>”“<”“=”填空
酸性:H₃PO₄__________HNO₃,H₂SO₄________HClO₄
热稳定性:CH₄________NH₃,HCl____________HI

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组物质排列不正确的是

A．酸性强弱： H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄＜HClO₄

B．离子半径：Na^＋＞Mg²^＋＞Al³^＋＞F^－

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

D．热稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）下表为元素周期表的一部分，元素①－⑦是短周期的主族元素，请参照元素①－⑥在表中的位置，回答下列问题：

				①	②
③		④	⑤		⑥	⑦

（1）写出⑥在元素周期表中的位置   ▲  。
（2）②的气态氢化物的沸点 ▲  ⑥的气态氢化物的沸点。（填大于、小于或等于）
（3）④的最高价氧化物与③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为
   ▲  。
（4）①和⑤形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是   ▲  ，与该化合物晶体类型相同的是___▲___（请用相应的编号填写）。

A                   B                   C
（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2:2:3；乙中加入过量的盐酸后生成两种盐，在其中一种盐中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则化合物甲的化学式为   ▲  ，化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为   ▲  。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

实验方案

实验现象

①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞。
②向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
④镁带与2mol/L的盐酸反应
⑤铝条与2mol/L的盐酸反应

A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色

B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色

C．反应不十分强烈，产生的气体可燃

D．剧烈反应，产生的气体可燃

E．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：。
（2）实验用品：仪器、材料：略药品：略
（3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式

实验方案	实验现象	有关离子方程式
	A
	B	不填
	C	不填
	D	不填
	E

（4）实验结论：____________________________________________________。
（5）请用原子结构理论解释上述结论的原因___________________________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是

A．X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在

B．X和Y形成的化合物的化学式为Y₂X

C．X的最高正价为+6

D．Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组微粒中,互为同位素的是

A．金刚石和石墨	B．X和X
C．D₂O和H₂O	D．Y和Y

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下面的能级表示中正确的是

A．1p

B．2d

C．3f

D．4s

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：

(1)请写出上述元素d³^＋的核外电子排布式                    ；
(2)请写出e元素的原子价电子轨道表示式                           ；
(3)ya₃分子的电子式是        ，其分子的空间构型是        ，
(4)b、e两种元素中，金属性较强的是       ;第一电离能大的是_______.（填元素符号）
(5)h的i形成hi₂分子杂化类型是________ fh₃^-的空间构型分别为_______________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式：K=

（K为A与n的比值）。下列推理正确的是
A．当A一定时，K值越小，则元素的非金属性越强
B．当K=0，则该元素系同一周期中最活泼的金属元素
C．当n一定时，随着K值增大，则元素的非金属性逐渐增强强
D．当K=l时，则该元素系过渡元素，当K＜1时，则该元素系金属元素

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