Question

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液，得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-、ClO₃^-的浓度之比为5：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）

• A、21：5
• B、11：3
• C、5：2
• D、4：1

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：Cl₂生成ClO^-与ClO₃^-是被氧化的过程，Cl₂生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．

解答： 解：Cl₂生成ClO^-与ClO₃^-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，
ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比为5：3，
则可设ClO^-为5mol，ClO₃^-为3mol，被氧化的Cl共为8mol，
失去电子的总物质的量为5mol×（1-0）+3mol×（5-0）=20mol，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
Cl₂生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，
则得到电子的物质的量也应为20mol，
则被还原的Cl的物质的量为20mol，
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为20mol：8mol=5：2，
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用．