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    2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）
    A．Na2O2与H2O反应B．灼热的木炭与水蒸气反应
    C．铝热反应D．CH4与O2反应

    分析 存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，以此来解答．

    解答 解：A．Na2O2与H2O反应为放热反应，O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
    B．灼热的木炭与水蒸气反应为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；
    C．铝热反应为放热反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；
    D．CH4与O2反应为放热反应，C、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素．已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ•mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-160.5kJ•mol-1
    ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
    写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-276.0kJ•mol-1．
    （3）恒温下将1.6mol NH3和0.8mol CO2放入容积为8L的恒容密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），下列各项能说明反应达到平衡状态的是ac．
    a．容器内气体压强保持不变b．CO2与NH3的速率之比为1：2
    c．NH2CO2NH4（s）质量保持不变d．容器内温度保持不变
    该反应达到平衡时，测得CO2的物质的量浓度为0.05mol•L-1．则平衡时CO2的转化率α=50%；若其他条件不变，移去少量NH2CO2NH4，CO2的转化率不变（选填“增大”“减小”“不变”）．
    （4）为减少NO2排放，可将NO2转化为NO后通入如图所示装置，同时补充气体物质A使NO全部转化为NH4NO3，该装置中总化学反应方程式是8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3．

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    13．一定温度下，加水稀释0.1mol/L氨水，下列有关说法错误的是（　　）
    A．溶液的pH减小B．溶液中所有离子的浓度减小
    C．氨水的电离程度变大D．氨水的电离平衡常数Kb不变

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    10．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系．若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2．

    请回答：
    （1）写出对应物质的化学式：ASiO2； CNa2SiO3； EH2SiO3．
    （2）反应①的化学方程式为：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．
    （3）反应④的离子方程式为：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑．
    （4）H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

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