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小明体检的血液化验单中,葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L.表示该体检指标的物理量是( )

A.溶解度(s) B.物质的量浓度(c)

C.质量分数(w) D.摩尔质量(M)

 

B

【解析】

试题分析:葡萄糖为5.9×10-3mol/L,即表示每1L血液中含有葡萄糖的物质的量是5.9mol,mol/L是物质的量浓度的常用单位.答案选B

考点:物质的量浓度

 

练习册系列答案
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(16分)氨是重要的氮肥,合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。回答下列问题:

(1)写出平衡常数K的表达式______________,如果降低温度,该反应K值________,化学反应速率________,N2的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃、20 MPa时,将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应,反应过程中各种物质的量变化如图所示,回答下列问题:

①10 min内以NH3表示的平均反应速率:_________________________。

②在10~20 min内:NH3浓度变化的原因可能是( )

A.加了催化剂 B.缩小容器体积

C.降低温度 D.增加NH3物质的量

③第1次平衡的时间为:____________,第2次平衡的时间为:____________,第1次平衡:平衡常数K1=___________________ (带数据的表达式),第2次平衡时NH3的体积分数__________;

④在反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因: ______________________________________,

达第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2 K1,(填“大于”、“小于”或“等于”)。

 

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在298K时,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1 ,在相同的温度下,向密闭真空容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q1; 向另一个同体积的密闭真空容器中通入1molSO2和0.5molO2,达到平衡时放出热量Q2,则下列关系中正确的是:( )

A. B. C. D.

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东临沂商城实验学校高一10月学情调研考试化学卷(解析版) 题型:选择题

化学实验设计和操作中十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列操作方法不正确的是( )

A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞

B.在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时,必须先检验乙炔气体的纯度

C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室

D.给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸伤人

 

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不用其它试剂鉴别①KNO3 ②Ba(OH)2 ③MgSO4 ④CuSO4四种溶液,正确的鉴别顺序是( )

A.①④③② B.④①③② C.④②③① D.①③④②

 

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(12分) A,B,C,D,E,F,G是元素周期表前四周期元素,原子序数依次增大,根据下表提供的有关信息,回答下列问题

元素

相关信息

A

所有单质中密度最小

B

形成化合物种类最多的元素

D

基态原子中只有3个能级,有2个未成对电子

E

短周期中原子半径最大

F

第三周期中电负性最大的元素

G

最外层只有一个电子,内层填满电子

(1)F元素原子的价电子排布式 ,B,C,D三元素第一电离能由大到小顺序为 (填元素符号)

(2)写出由A,B,C,D四种元素形成的一种简单的既能与酸反应又能与碱反应的化合物

(3)写出由元素E、F形成化合物的水溶液用惰性电极电解的离子方程式

(4)由A,B,C形成的三原子化合物中含有σ键 个,π键 个

(5)已知下列反应:

①G(s) + 1/2O2 (g) = GO (s) ; △H=-157.0KJ/mol

②B(s) + O2 (g) = AO2(g) ; △H=-393.5KJ/mol

写出单质B与足量GO 反应的热化学方程式

 

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某化学科研小组研究合成氨:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0,在其他条件不变时,改变某一条件时对化学平衡的影响,得到如下图像,以下对应选项中正确的是( )

A.(1)对应的是:在t1时恒压条件下,通入NH3,

B.(2)对应的是:氨气在恒容不同温度下的百分含量

C.(3)对应的是:在恒容条件下,反应速率与温度的关系

D.(4)对应的是:N2转化率与温度(T1>T2)、压强的关系

 

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某气体的质量是9.5g,体积是5.6升(标准状况下),该气体的摩尔质量是

A.38 B.38g·mol-1 C.19 D.19g·mol-1

 

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在101 kPa和25℃时,有反应的热化学方程式:

H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ/mol,

H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8kJ/mol下列说法中错误的是

A.H2燃烧生成1mol H2O (g)时,放出241.8 kJ的热量

B.H2的燃烧热为-285.8 kJ

C.O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量

D.1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

 

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