Question

在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ=1.00g?cm^-3）中，所得盐酸的密度为1.18g?cm^-3．试计算：
（1）所得盐酸的物质的量浓度为

 

．
（2）取出这种盐酸100m′L，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度

 

．
（3）在40.0mL0.065mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，逐滴加入（2）中稀释后所得稀盐酸，边加边振荡．若使反应不产生CO₂气体，则加入稀盐酸的体积最多不能超过

 

ml．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）先计算出标况下224L氯化氢的物质的量，然后计算出溶液的质量、体积，最后根据c=

n

V

计算出该盐酸的物质的量浓度；
（2）根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后盐酸的物质的量浓度；
（3）根据反应方程式Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl进行计算加入盐酸的最大体积．

解答： 解：（1）标况下224LHCl的物质的量为：n（HCl）=

224L

22.4L/mol

=10mol，所得溶液的体积为：V=

36.5g/mol×10mol+1.00g?cm-3×635mL

1.18g?cm-3

=

1000

1.18

mL=

1

1.18

L，所得溶液的物质的量浓度为：c（HCl）=

10mol

1 1.18 L

=11.8mol/L，
故答案为：11.8mol/L；
（2）100mL 11.8mol/L的盐酸稀释至1.18L后，溶质的物质的量不变，则稀释后溶液的浓度为：c（HCl）=

11.8mol/L×0.1L

1.18L

=1mol/L，
故答案为：1mol/L；
（3）该碳酸钠溶液中碳酸钠的物质的量为：n（Na₂CO₃）=0.040L×0.065mol?L^-1=0.0026 mol，
设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n（HCl）=1mol?L^-1×0.001x L=0.001x mol，
根据反应方程式Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl可得：0.0026=0.001x，
解得：x=2.6，
故答案为：2.6．

点评：本题考查物质的量浓度计算、化学方程式的有关计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，能够根据化学方程式进行简单的化学计算．