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    【题目】以下转化能通过一步反应实现的是

    A．CuO→Cu(OH)2 B．S →SO3 C．Fe→FeCl2 D．HNO3→HCl

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、氧化铜不溶于水，不能直接转化为氢氧化铜，A错误；B、S燃烧生成二氧化硫，不能直接得到三氧化硫，B错误；C、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，可以直接转化，C正确；D、硝酸不能直接转化为盐酸，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

    A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

    B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能

    C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能

    D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】置换反应是中学化学中常见的反应类型，其的通式可表示为：

    单质甲+化合物A=单质乙+化合物B

    单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：

    （1）若单质乙为空气中的一种主要成分，则该反应的化学方程式为 。

    （2）若单质甲和化合物B均具有铁磁性，则该反应的化学方程式为 。

    （3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B具有两性，则该反应的化学方程式为 。

    （4）若单质乙是做光伏电池组件的重要材料，写出该反应的化学方程式 。

    （5）若单质甲是金属，化合物A为一种温室效应气体，则该反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的主要因素是：

    A. 温度

    B. 压强

    C. 浓度

    D. 反应物本身的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )

    A．物质的量浓度为0.5 mol·L-1 （NH4）2SO4溶液中,含有NH4+个数小于NA

    B．1mol羟基中电子数为10NA

    C．3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.2NA

    D．含4molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成Cl2分子少于NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～F六种元素中，除F外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。

    元素

    原子结构或性质

    A

    其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代

    B

    与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性

    C

    地壳中含量最多的元素

    D

    D原子的内层电子数是最外层电子数的5倍

    E

    其单质主要存在于火山口附近

    F

    生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5

    请回答下列问题：

    （1）A在元素周期表中的位置是_______________；A与C形成的化合物AC2的电子式是__________。

    （2） 下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是 。(填序号)

    ①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态

    ②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性

    ③C与E形成的化合物中，E呈正价

    ④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点

    （3） 由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是 （填化学式），它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程为： 。

    （4） FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 。若有标准状况下5.6L的BC生成，则转移的电子数为 。

    （5） A的氢化物有多种，1 mol A的某种氢化物分子中含有14 mol电子，已知在25℃、101kPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40 kJ，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101kPa下，4g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出222.5 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）

    A．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－890 kJ/mol

    B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890 kJ/mol

    C．CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－445 kJ/mol

    D．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于Na2CO3和NaHCO3的比较中，下列说法不正确的是( )

    A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解

    B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量同浓度的盐酸反应，前者消耗盐酸的量比后者多

    C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加2滴酚酞溶液，前者颜色比后者深

    D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。（已知：2NO2N2O4）

    （1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v（A）________（填“>”、“<”、“=”）v（B）；若打开活塞K2，气球B将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （2）若平衡后在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，A中的NO2转化率________，B中的NO2转化率将________（填“增大”、“减小”、“不变”）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中的NO2转化率________，B中的NO2转化率将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上—个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，____________中的颜色较深。

    （4）若在容器A中充入4．6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57．5，则平衡时的N2O4物质的量为_______________。

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