如右图所示.两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol.水的质量为100g．下列说法正确的是() A．反应③最多能产生0.05mol O2 B．反应①的离子方程式为:Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑ C． Na2O2中阴阳离子数目之比为1:1 D． ①.②.③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如右图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（）

A．反应③最多能产生0.05mol O₂

B．反应①的离子方程式为：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^﹣+H₂↑

C． Na₂O₂中阴阳离子数目之比为1：1

D． ①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③

考点：钠的化学性质；化学方程式的有关计算；钠的重要化合物．

专题：几种重要的金属及其化合物．

分析： A、根据过氧化钠和水反应的方程式计算生成氧气的物质的量．

B、离子方程式要遵循“原子守恒和电荷守恒等”规律．

C、过氧化钠中的阴离子是过氧根离子不是氧离子，根据化学式个数之比．

D、根据固体的物质的量计算溶液中溶质的质量、溶液的质量，根据质量分数公式判断质量分数相对大小．

解答：解：A、反应③：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，

2mol 1mol

0.1mol 0.05mol

根据方程式知，最多产生0.05molO₂，故A正确；

B、Na+2H₂O═Na⁺+2OH^﹣+H₂↑中电荷不守恒，反应①正确的离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^﹣+H₂↑，故B错误；

C、过氧化钠中阴离子是O₂²^﹣，所以阴阳离子数目之比为1：2，故C错误；

D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：

Na+H₂O=NaOH+H₂↑，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H₂）=2.3g﹣0.1g=2.2g；

Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na₂O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；

Na₂O₂+H₂O=2NaOH+O₂↑，溶液增加的质量=m（Na₂O₂）﹣m（O₂）=m（Na₂O）=6.2g

所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，

根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：、、，所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＜②=③，故D错误．

故选A．

点评：本题考查了钠及其化合物的性质，过氧化钠中阴离子是过氧根离子不是氧离子，为易错点，注意知识的归纳和整理以及灵活应用是关键，难度不大．

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