Question

（2011?鹰潭二模）下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

B．向碳酸氢镁溶液中加氢氧化钠溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=MgCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

C．向100mL1mol/L的FeBr₂溶液中通入0.15molCl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

D．向明矾溶液逐滴加入Ba（OH）₂溶液至Al³⁺离子刚好沉淀完全：Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-=BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

Answer 1

分析：A、Fe³⁺与I^-发生氧化还原反应；
B、向碳酸氢镁溶液中加氢氧化钠溶液，应生成Mg（OH）₂沉淀；
C、氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，再根据反应中各离子的物质的量及电子守恒来判断；
D、至Al³⁺离子刚好沉淀完全时，KAl（SO₄）₂与Ba（OH）₂的物质的量之比为2：3，以此来分析．

解答：解：A、氢氧化铁溶于氢碘酸中，其离子反应为2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故A错误；
B、向碳酸氢镁溶液中加氢氧化钠溶液，其离子反应为Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，故B错误；
C、向100mL1mol/L的FeBr₂溶液中通入0.15molCl₂，物质的量之比为2：3，此时亚铁离子、溴离子全部被氧化，离子反应为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故C正确；
D、向明矾溶液逐滴加入Ba（OH）₂溶液至Al³⁺离子刚好沉淀完全，KAl（SO₄）₂与Ba（OH）₂的物质的量之比为2：3，离子反应为
2Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+6OH^-=2BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的离子反应及“量”对反应的影响、在离子反应中单质、气体、氧化物、水、沉淀、弱电解质等保留化学式即可解答．