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    工业上获得苯主要通过(　　)

    A．煤的干馏                                 B．石油常压分馏

    C．石油减压分馏                             D．石油催化裂化


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是

      A．乙醇             B．苯               C．四氯化碳         D．直馏汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是________。

    a．加入MnO2粉末            b．点燃A中酒精灯

    c．加入浓盐酸                d．点燃D处酒精灯

    （2）写出A装置中发生反应的离子方程式___________________________________。

    （3）装置B中的试剂是__________。该装置存在安全隐患，请指出                   。

    （4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是______________。

    （5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2   则下列说法正确的是

    A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原    

    B．每生成1molSO2转移6mol电子

    C．SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物 

    D．每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

     

    ⑨

    ⑩

    （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。

    （2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为__________杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。

    （3）元素④的第一电离能__________元素⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的最简单的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________（各写一种）。

    （4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。

    （5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为__________。

    （6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为__________；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(　　)

    A.元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价

    B．五种元素中，元素e的性质最稳定

    C．原子半径有d>c>b

    D．元素e参与形成的化合物可以作为一种半导体材料

    a

    b

    c

    d

    e

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:

    下列有关香叶醉的叙述正确的是(      )

    A.香叶醇的分子式为C10H18O    B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是

    Ａ.Na　　　　     Ｂ.Al             Ｃ.Fe　　　      Ｄ.Ag  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已二酸是一种重要的化工中间体，可通过氧化环已醇得到。

    反应原理为：

    实验步骤：

    步骤1．在图①所示装置的三颈瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液，搅拌加热使之溶解。

    步骤2．在继续搅拌下用滴管滴加21mL环已醇，控制滴加速度，维持反应温度43～47℃。滴加完毕后，在沸水浴中将混合物加热几分钟。

    步骤3．用图②所示装置趁热抽滤，二氧化锰滤渣用水洗2～3次

    步骤4．滤液用小火加热蒸发浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2～4，冷却析出粗产品

    步骤5．将粗产品用水进行重结晶提纯，然后在烘箱中烘干。

    （1）写出实验仪器名称：a  ▲  ； b  ▲  。

    （2）步骤2在沸水浴中将混合物加热几分钟的目的是：  ▲  。

    （3）步骤3趁热抽滤的目的是：  ▲  ；如何证明步骤3滤渣已洗涤干净：  ▲  。

    （4）步骤4用盐酸酸化的目的是：  ▲  。

    （5）确定最后产品成分为已二酸，还需做的实验或仪器分析有  ▲  。

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