Question

已知：K_sp[Ca（OH）₂]=4.68×10^-6；K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12；溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^-5mol?L^-1，可认为该离子不存在．现有1L含有Mg²⁺、Ca²⁺分别为0.05mol和0.001mol的某溶液，向其中加入4.2g NaOH固体，充分反应后过滤得到滤液M和沉淀N．下列说法不正确的是（　　）

A．加入NaOH过程中，首先生成的是溶度积较小的Mg（OH）₂沉淀

B．滤液M中无Mg²⁺剩余

C．沉淀N中含有Mg（OH）₂和Ca（OH）₂

D．继续向M中加入NaOH溶液，溶液会变浑浊，生成Ca（OH）₂沉淀

Answer 1

分析：c（OH^-）=

4.2g 40g/mol

1L

=0.105mol/L，
A．Ca（OH）₂和Mg（OH）₂组成相似，溶度积越小，越易生成沉淀；
B．根据K_sp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）计算；
C．根据Mg²⁺、Ca²⁺的物质的量结合溶度积判断反应的程度；
D．溶液中含有较多的钙离子，溶液会变浑浊，应生成Ca（OH）₂沉淀．

解答：解：c（OH^-）=

4.2g 40g/mol

1L

=0.105mol/L，
A．Ca（OH）₂和Mg（OH）₂组成相似，溶度积的计算公式类似，则溶度积越小，越易生成沉淀，故A正确；
B．首先发生Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，反应后剩余c（OH^-）=0.105mol/L-0.1mol/L=0.005mol/L，则K_sp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）=5.61×10^-12，
可解得c（Mg²⁺）=

5.61×10-12

0.0052

=0.2244×10^-6mol?L^-1＜1.0×10^-5mol?L^-1，则无Mg²⁺剩余，故B正确；
C．反应后剩余c（OH^-）=0.105mol/L-0.1mol/L=0.005mol/L，则c（Ca²⁺）×c²（OH^-）=0.001×0.005²=2.5×10^-8＜K_sp[Ca（OH）₂]，没有Ca（OH）₂生成，故C错误；
D．继续向M中加入NaOH溶液，溶液中含有较多的钙离子，溶液会变浑浊，应生成Ca（OH）₂沉淀，故D正确．
故选C．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡以及转化等知识，题目难度中等，注意根据溶度积常数计算并进行判断，答题中注意梳理做题思路．