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    地壳中含量占第一、二位的元素间形成的化合物不具有的性质是（　　）
    分析：先根据题目信息，推出化合物为二氧化硅，再根据二氧化硅的物理、化学性质来判断．
    解答：解：A、因二氧化硅是原子晶体，原子晶体的熔点高、硬度大，故A正确；
    B、因SiO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应，但SiO2不能与水反应，故B错误；
    C、因SiO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：与碱反应、与碱性氧化物反应，SiO2与氧化钙反应：SiO2+CaO=CaSiO3，故C正确；
    D、因SiO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应，SiO2与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故D正确；
    故选B．
    点评：本题主要考查了SiO2的化学性质，需要强调的是SiO2作为酸性氧化物，但也不完全具有酸性氧化物的通性．
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    地壳中含量占第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是（    ）

    A.常温下与水反应生成酸                       B.常温下能与苛性钠反应

    C.高温时能与CaO、CaCO3反应           D.常温时能与氢氟酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，不正确的是（    ）

    A．硅和锗都是重要的半导体材料

    B．地壳中含量占第一、二位两种元素组成的一种化合物为SiO2

    C．自然界里存在大量的单质硅、二氧化硅和硅酸盐

    D．在硅酸钠溶液中通入CO2有白色胶状沉淀产生

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    地壳中含量占第一、二位的元素形成的化合物不具有的性质是（    ）

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    C.常温下能与CaO、CaCO3反应                D.常温下能与氢氟酸反应

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    A.常温下与水反应生成酸                

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    C.高温时能与CaO、CaCO3反应          

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