Question

归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．

性质\元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点（℃）	-218.4	113	217	450
单质沸点（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半径	逐渐增大
单质与H2反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请根据表回答下列问题：
（1）碲的化合价可能有

-2，+4，+6

（2）氢硒酸有较强的

还原性

（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为

2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓

．
（3）工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：

1

Al₂Te₃+

6H₂O

 一

2

Al（OH）₃↓+

3

H₂Te↑
（4）已知在常温下，H₂和S反应生成17g H₂S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：

H₂S（g）=H₂（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol^-1

．
（5）右图所示为上述表格中氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H₂反应的反应热．则：b代表

硒

，d代表

氧气

（均写单质名称）．

Answer 1

分析：（1）根据硒的化合价来推测；
（2）根据氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价；
（3）根据质量守恒定律来解题；
（4）根据热化学方程式的书写方法；
（5）根据氧族元素的单质与氢气化合的越来越难，推导出a、b、c、d分别为Te、Se、S、O₂．

解答：解：（1）因硒的化合价有-2，+4，+6，碲的性质与硒相似，所以碲的化合价可能有-2，+4，+6，
故答案为：-2，+4，+6；
（2）因氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价，具有还原性，能被空气中的氧气氧化，
故答案为：还原性；2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓
（3）因A1₂Te₃+6H₂O=2A1（OH）₃↓+3H₂Te↑，
故答案为：1；6H₂O；2；3；
（4）因H₂和S反应生成17g H₂S放出56.1KJ的热量，硫化氢分解的热化学方程式：H₂S（g）=H₂（g）+S（s）△H=+112.2 kJ?mol^-1，
故答案为：H₂S（g）=H₂（g）+S（s）△H=+112.2 kJ?mol^-1；
（5）因氧族元素的单质与氢气化合的越来越难，推导出a、b、c、d分别为Te、Se、S、O₂，
故答案为：硒；氧气；

点评：本题主要考查了氧族元素的性质，考查了类推法的应用，应根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．