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    15．对下列物质用途的解释中，错误的是（　　）
    选项用途解释
    A硅胶可作袋装食品的干燥剂硅胶多孔，吸收空气中氧气的能力强
    BCuSO4可作游泳池的消毒剂铜盐能使构成病毒的蛋白质变性
    C浸有高锰酸钾溶液的硅藻土可作某些水果的保鲜剂高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
    DNa2O2可作呼吸面具中的供氧剂Na2O2能吸收CO2同时放出O2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．硅胶多孔，具有吸附性，可用于吸水；
    B．硫酸铜为重金属盐，可使蛋白质变性；
    C．乙烯具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化；
    D．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气．

    解答 解：A．硅胶多孔，具有吸附性，可用于吸水，以此用作干燥剂，故A错误；
    B．硫酸铜为重金属盐，可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故B正确；
    C．乙烯为水果的催熟剂，具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，有高锰酸钾溶液的硅藻土可起到保鲜的作用，故C正确；
    D．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，故D正确．
    故选A．

    点评 本题多角度考查物质的性质及应用，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．PX是有机物A的英文缩写，是化工生产中非常重要的原料之一，常用于生产塑料、聚酯纤维、薄膜、药物等，有研究者设计利用其性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：

    已知：Ⅰ．$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
    Ⅱ．RCOOH$\stackrel{SOCl}{→}$
    试回答下列问题：
    （1）PX即原料A的结构简式为．
    （2）F分子中含氧官能团的名称为羰基、酯基．
    （3）反应①、⑥所属的反应类型分别为氧化反应、取代反应．
    （4）反应④的化学方程式为．
    （5）G是对苯二甲酸的同系物，分子量比对苯二甲酸大14，G有多种同分异构体，则同时符合下列条件的同分异构体有17种．
    a．属于芳香族化合物 b．能与NaHCO3溶液反应产生气体c．能发生水解反应和银镜反应
    （6）由A和乙烯为原料可以合成目前世界上产量最高的合成纤维--聚酯纤维（聚对苯二甲酸乙二醇酯），合成路线如下：

    反应3的试剂为酸性KMnO4溶液．
    反应2和反应4的化学方程式分别为BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$BrCH2CH2Br+2NaBr、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．大力发展电动汽车，可以有效控制空气污染．目前机动车常使用的电池有铅蓄电池、锂电池等．
    Ⅰ．铅蓄电池充放电的总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4?充电放电2PbSO4+2H2O，锂硫电池充放电的总反应为：2Li+S$?_{放电}^{充电}$Li2S．
    （1）放电时，铅蓄电池的负极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4．
    （2）锂硫电池工作时，电子经外电路流向正极（填“正极”或“负极”）．
    （3）当消耗相同质量的负极活性物质时，锂硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍．
    Ⅱ．由方铅矿（PbS）制备铅蓄电池电极材料（PbO2）的方法如下：
    （1）油画所用的白色颜料PbSO4置于空气中，遇H2S气体变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，用H2O2清洗，可使油画“复原”．
    ①H2O2的作用是氧化剂．
    ②已知硫化铅溶于水时存在溶解平衡：PbS（s）?Pb2+（aq）+S2-（aq），试分析PbS（s）能溶于稀HNO3的原因硝酸氧化硫离子导致硫离子的浓度减小，使溶解平衡正向移动，促进PbS的溶解．
    （2）滤液X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是HNO3（填化学式），若X中残留的SO42-过多，循环使用时可能出现的问题是浸出时部分铅离子生成硫酸铅随浸出渣排出，降低硫酸铅的产率．
    （3）①PbO与次氯酸钠溶液反应可制得PbO2，写出该反应的离子方程式PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
    ②以石墨为电极，电解Pb（NO3）2溶液也可以制得PbO2，则阳极的电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；电解时为提高Pb元素的利用率，常在Pb（NO3）2溶液中加入适量Cu（NO3）2，理由是加入硫酸铜，铜离子在阴极放电生成单质铜，避免了铅离子在阴极放电，增大铅离子的利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．环境保护是现代的世界性课题，人类已在多方面取得了突破性进展．
    （1）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器--动态库仑仪已获得实际应用．它的工作原理如下图一所示．NiO电极上NO发生的电极反应式为NO+O2--2e-=NO2．
    （2）使用稀土催化剂有效消除汽车尾气中的NOx、碳氢化合物也已逐渐成为成熟技术．压缩天然气汽车利用这一技术将NOx、CH4转化成无毒物质，相关反应为：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＜0
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＜0
    ③CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
    则△H3=$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$．（用△H1和△H2表示）
    （3）实验室在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中发生反应③，测得在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率如下表：
    投料比[n（NO2）/n（CH4）]400K500K600K
    160%43%28%
    245%33%20%
    ①在NO2与CH4反应时，可提高NO2转化率的措施有CEF．（填编号）
    A．增加催化剂的表面积B．改用高效催化剂 C．降低温度
    D．增大压强E．分离出H2O（g） F．减小[n（NO2）/n（CH4）]
    ②400K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.40mol，充入容积为2L的装有催化剂的密闭容器中，反应经过5min达到平衡，试计算反应在该温度时的平衡常数．（写出计算过程，计算结果保留三位有效数字）
    ③若温度不变，在反应进行到10min时将容器的容积快速压缩为1L，请在答题卷表格中画出0min～15min内，容器中CO2物质的量浓度c随时间变化的曲线图．
    （4）SNCR是一种新型的烟气脱氮环保技术．在有氧条件下，其脱氮原理是：NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1．NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应随温度的变化曲线如右图所示．图中曲线表明，随着反应温度的升高，在有氧的条件下NO的转化率有一明显的下降过程，其原因可能是（回答两条）：脱氮反应是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动；温度升高发生了副反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．肉桂酸乙酯是生产治疗慢性肾病药物盐酸西那卡塞的重要原料．其合成路线如下：

    已知：+CH2═CHCOOCH3$\stackrel{PdCl_{2}}{→}$=CHCOOCH3+HX（X为卤素原子）
    （1）有机物A的名称是1，2-二溴丙烷．
    （2）鉴别有机物B、D和甲苯，最佳试剂是c（填写序号）．
    a．银氨溶液    b．酸性KMnO4溶液    c．溴水    d．四氯化碳
    （3）写出C与D反应生成肉桂酸乙酯的化学方程式+CH2=CHCOOCH2CH3$\stackrel{PdCl_{2}}{→}$+HBr．
    （4）肉桂酸乙酯有多种同分异构体，其中符合下列条件的共有6种．
    ①能发生水解反应和银镜反应；②苯环上有两个取代基，其中一个为-CH=CH2．
    （5）肉桂酸乙酯在酸性条件下水解得到乙醇和有机物E，E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．4.6g有机物完全燃烧，产物中只有CO2和H2O，且生成的CO2体积在标准状况下为4.48L，H2O的质量为5.4g，试求此有机物最简式．能否确定它的分子式？如能确定，则写出它可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．二氧化锰发生铝热反应，若从铝热剂中分离出二氧化锰，则应向混合物中加入的试剂是稀盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．生活中处处有化学，下列说法不正确的是（　　）
    A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤时产生的SO2
    B．食品中适量添加防腐剂，可以保障安全
    C．垃圾分为可回收物、厨余垃圾、有害垃圾、其它垃圾等，废旧电池属于可回收垃圾
    D．用红薯酿酒的过程中包含氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上月考二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    填写下列空白：

    （1）标准状况下，1.1 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。该气体的摩尔质量是 。

    （2）标准状况下，密度为1.25 g·L－1的CO2与CH4组成的混合气体中，CO2的体积分数为 ，该混合气体对氢气的相对密度为 。

    （3）某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝ 。

    （4）将标准状况下体积为a L的HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为 mol/L。

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