Question

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）

• A、半径N＞O＞F
• B、碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C、稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl
• D、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．同周期，原子序数大的半径小；
B．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强．

解答： 解：A．同周期，原子序数大的半径小，则原子半径为N＞O＞F，故A正确；
B．金属性为Na＞Mg＞Al，最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正确；
C．非金属性为Cl＞S＞P，气态氢化物的稳定性为HCl＞H₂S＞PH₃，故C错误；
D．非金属性为Cl＞S＞C，最高价氧化物的水化物的酸性为HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，故D正确；
故选C．

点评：本题考查金属性、非金属性比较等，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重规律性知识的考查，题目难度不大．