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    如下图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是①CO、O2　②Cl2、CH4　③NO2、O2　④N2、H2(　　)

    A．①②                                 B．②④

    C．③④                                 D．②③


    解析：①中两种气体不反应，也不与水反应；②中光照下两种气体发生取代反应，生成HCl和氯代物，HCl极易溶于水，而氯代物除CH3Cl为气体外，其余均为液体，所以集气瓶内压强减小，烧杯中的水会进入集气瓶中；③NO2、O2和H2O之间反应生成HNO3，集气瓶内压强减小，烧杯中的水会进入集气瓶中；④中两种气体光照不反应，也不溶于水。

    答案：D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

    A．两烧杯中溶液的pH均增大

    B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    D．甲、乙溶液均变蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g。求原气体混合物中乙烯和乙烷的物质的量之比和质量之比。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ⑴请选择合适方法的字母代号填空：

    ①从海水中提取粗盐________；            ② 煤转化为焦炭、煤焦油等________；

    ③ 工业上由氧化铝制取金属铝________；   ④ 提纯氢氧化铁胶体________。

    A．过滤　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏　F．还原　

    G．电解　H．溶解　I．渗析　J．蒸发　K．氧化

    ⑵某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是       ，生成物是        ，此反应    （填是或不是）可逆反应；反应开始至2分钟时，    _____      （能或不能）用C表示反应速率，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____       状态，此时正反应速率       逆反应速率（填等于或不等于）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    欲检验某无色气体为甲烷、一氧化碳和氢气，下列实验判断正确的是(　　)

    A．将气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色无变化，则无法确定气体成分

    B．用导管导出气体并点燃，用澄清石灰水润湿的烧杯罩在火焰上方，杯壁上有白色物质生成，则该气体一定是一氧化碳

    C．气体点燃后，火焰呈淡蓝色，用烧杯罩于火焰上方，烧杯壁上有水珠产生，则证明该气体一定是氢气

    D．若上述B和C的现象都能出现，可肯定该气体是甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料。管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4。它们的燃烧反应如下：

    2CO＋O22CO2

    2H2＋O22H2O

    CH4＋2O2CO2＋2H2O

    (1)根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是__________。因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是__________进风口(填“增大”或“减小”)，如不做改进可能产生的不良结果是_________________。

    (2)管道煤气中含有的烃类除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：

    乙烷

    丙烷

    丁烷

    熔点/℃

    －183.3

    －189.7

    －138.4

    沸点/℃

    －88.6

    －42.1

    －0.5

    试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：

    另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题：

    (1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图：________________。写出气体甲的电子式：________。

    (2)X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为__________________________________________________________。

    (3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是______________________________(用化学反应方程式表示)。

    (4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式：_____________________________________________________，并设计实验方案验证该反应的产物：__________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

    (1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。

    (2)Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。

    (3)MgCl在工业上应用广泛，可由MgO制备。

    ①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。

    ②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为__________________________；SiO2的晶体类型为________。

    ③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________(写化学式)。

    (4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg 3He，同时可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是（  ）

     A．①②⑤    B．①②④    C．②③④    D．③④⑤

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