精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(2011?上海模拟)CO和CO2都可以合成甲醇:CO+2H2→CH3OH;CO2+3H2→CH3OH+H2O,CO、CO2和H2可通过下列反应制备:①CH4+H2O(g)→CO+3H2;②CO+H2O(g)→CO2+H2;反应①的产物合成甲醇时H2过量,反应②的产物合成甲醇时H2不足.为了充分利用原料,可将两个反应的产物混合使用.
(1)以CH4、CO、H2O混合气体为原料气,在一定条件下充分反应,所得气体以合成甲醇,为使原子的利用率达到最高,则CH4、CO、H2O的最佳配比为
2:1:2
2:1:2

(2)若以100L CH4和H2O的混合气体为原料,制备CO、CO2和H2混合气体,当CH4和H2O均完全反应后,在相同条件下反应后气体的体积为
166.7L≤v≤200L
166.7L≤v≤200L
L(写范围).
(3)若反应①的气体产物共为V1L,则合成甲醇时H2过量0.25V1L;反应②的气体产物共为V2L,则合成甲醇时H2不足(H2少V2L).为了充分利用原料,可将两个反应的产物混合使用,则V1与V2最佳比例为
4:1
4:1

(4)在100L CH4和H2O的混合气体中,CH4所占的体积分数为x,反应后气体的体积为y(L),求:x的取值范围和气体产物的体积y(用含x的函数表达式)
分析:(1)使原子利用率都达到100%,根据原子守恒,由甲醇的分子式可知,则混合气体中n(C):n(H):n(O)=1:4:1,据此计算;
(2)假定只发生反应CH4+H2O (g)→CO+3H2,生成的混合气体的体积最大,假定只发生CH4+2H2O(g)→CO2+4H2,生成的混合气体的体积最小,据此计算;
(3)根据反应②计算V2L气体中CO2、H2的体积,反应③合成甲醇剩余的氢气,与反应②生成的混合气体恰好发生反应④,据此计算;
(4)根据反应CH4+H2O (g)→CO+3H2和CH4+2H2O(g)→CO2+4H2进行计算.
解答:解:(1)使原子利用率都达到100%,根据原子守恒,由甲醇的分子式可知,则混合气体中n(C):n(H):n(O)=1:4:1,令CH4、CO、H2O的物质的量分别为xmol、ymol、zmol,则(x+y):(4x+2z):(y+z)=1:4:1,整理得x:y:z=2:1:2,故答案为:2:1:2;
(2)假定只发生反应CH4+H2O (g)→CO+3H2,生成的混合气体的体积最大,最大体积为100L×
4
2
=200L,假定只发生CH4+2H2O(g)→CO2+4H2,生成的混合气体的体积最小,最小体积为100L×
5
3
=166.7L,故反应后气体的体积为:166.7L<v<200L,
故答案为:166.7L≤v≤200L;
(3)反应②的气体产物共为V2L,则反应②生成的气体中CO2体积为0.5V2L,H2的体积为0.5V2L,反应③合成甲醇剩余的氢气,与反应②生成的混合气体恰好发生反应④,故0.5V2L:(0.5V2L+0.25V1L)=1:3,整理得V1:V2=4:1,故答案为:4:1;
 (4)反应可能由3种情况:
①如H2O少量,则只发生:CH4+H2O (g)→CO+3H2,x的取值范围
1
2
<x<1,由差量法可知反应后的体积为100+100(1-x)×2=300-200x,
即:v=300-200x;
②如H2O过量,则只发生:CH4+2H2O(g)→CO2+4H2,x的取值范围0<x<
1
3
,反应后气体为CO2、H2和H2O,由差量法可知反应后的体积为100+200x,
即:V=100+200x,
③如H2O与CH4均完全反应,x的取值范围
1
3
≤x≤
1
2
,由差量法可知V=100+200x,
答:x的取值范围和气体产物的体积y分别为①
1
2
<x<1,v=300-200x;②0<x<
1
3
,V=100+200x;③
1
3
≤x≤
1
2
,V=100+200x.
点评:本题考查混合物的计算,题目难道较大,注意差量法的运用,为解答该题的关键,注意把握相关反应的可能性.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?上海模拟)下列哪一项符合“绿色化学”的原则(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?上海模拟)下列说法中正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?上海模拟)下列物质中,有固定沸点的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?上海模拟)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol?L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
CO32-+H+═HCO3-
CO32-+H+═HCO3-

(2)当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为
224
224
mL(标准状况).
(3)计算原混合物中碳酸钠、碳酸氢钠共
0.02
0.02
mol.

查看答案和解析>>

同步练习册答案