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    16．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测液润洗可使滴定结果更准确．×（判断对错）

    分析 中和反应中，n（H+）=n（OH-），装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测液润洗，则滴定中消耗的标准液偏多，以此来解答．

    解答 解：中和反应中，n（H+）=n（OH-），装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测液润洗，则滴定中消耗的标准液偏多，由c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$可知，待测液的浓度偏大，说法错，
    故答案为：×．

    点评 本题考查中和滴定，为高频考点，把握滴定原理及误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合不当操作及公式分析误差，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．OH-的物质的量B．c（H+） c（OH-）C．c（NH4+）D．c（OH-）

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    7．用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为0.2mol•L-1．

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    4．按照物质不同的分类方法，HNO3应属于（　　）
    ①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸⑥混合物　⑦一元酸　⑧化合物．
    A．①②③④⑤⑦⑧B．①④⑦⑧C．①⑥D．①④⑤⑦⑧

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    11．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右下图．下列有关该氢氧燃料电池的说法不正确的是（　　）
    A．该电池工作时将电能转化为化学能B．电子从电极b经外电路流向电极a
    C．该电池中的电极b是正极D．在电极a上发生氧化反应

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    4．节能减排是当下环境保护的重点．
    （1）将C0和气态水通人一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H20（g）=C02（g）+H2（g）△H＜0
    800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=1.0
    H2OCOC02H2
    n/mol0.200.2000
    ①从起始经过5min达到化学平衡时，用生成物C02表示该反应的反应速率v（C02）：0.01mol/（L•min）平衡时，容器中C0的转化率为50%
    ②如图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t2时刻发生改变的条件可能是降低温度或降低H2浓度或增大H2O（g）浓度（写出一条）．
    （2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+$\frac{1}{2}$02（g）?O2（g）降低其浓度．
    ①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如表所示．请在表中的空格处填写“＞”“＜”或“=”
    容器编号c（CO）/mol•L-1c（02）/mol•L-1c（C02）/mol•L-1V（正）和v（逆）比较
    Ⅰ2.0×10-44.0×10-44.0×10-2V（正）=v（逆
    Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2V（正）＞ v（逆
    ②相同温度下，某汽车尾气中C0、C02的浓度分别为1.0X 10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充02并使其浓度保持为1.0X10-4 mol/L，则最终尾气中CO的浓度为1.1×10-6mol/L（请保留两位有效数字）．
    （3）CO2在自然界循环时可与CaC03反应，CaC03是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2C03溶液混合，若Na2C03溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成 CaC03沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5 mol/L．

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    11．已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应
    Ⅰ：WO42-（aq）+Ca（OH）2（s）?CaWO4（s）+2OH-（aq）．
    （1）如图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线．
    ①计算T1时KSP（CaWO4）=1×10-10．
    ②T1＜ T2（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表：
    温度/℃255090100
    K79.96208.06222.88258.05
    ①该反应平衡常数K的表达式为$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{c（W{{O}_{4}}^{2-}）}$．
    ②该反应的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
    （3）常温下向较浓AlCl3的溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3•6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3•6H2O（s）═Al3+（aq）+3Cl-（aq）+6H2O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl-）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3•6H2O晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中错误的是（　　）
    A．标准状况下，3.01×1023个CCl4所占的体积约为11.2 L
    B．80 g NH4NO3晶体中约含有NH4+ 6.02×1023个
    C．3.9 gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是3.01×1022
    D．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数约为1.806×1024

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如图所示：
    （1）上述反应平衡常数K的表达式为$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{3}（{H}_{2}）c（C{O}_{2}）}$，温度降低，平衡常数K增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如表所示．从反应开始到5min末，用CO2浓度变化表示的平均反应速率v（CO2）=0.05mol/（L•min）．
    t/min0251015
    n（CO2）/mol10.750.50.250.25
    （3）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C（填写序号字母）
    A．及时分离出CH3OH气体                                  B．适当升高温度
    C．保持容器的容积不变，再充入1mol CO2和3mol  H2D．选择高效催化剂．

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